Metalli. Presentazione sul tema "Metalli" Presentazione sul tema metalli

Presentazione per una lezione di chimica sull'argomento "Metalli", grado 11. UMK Gabrielyan O.S. Livello base Istituto scolastico municipale "Scuola secondaria di Volokolamsk 2, Volokolamsk, regione di Mosca Autore Kolyadkina Irina Viktorovna, insegnante di chimica

Ar Argon 1818 KrKr Kripton 36 Xe Xenon 54 Gruppi di elementi IIIIIIIVVVIVIIVIII Na Sodio 11 MgMg Magnesio 12 Al Alluminio 1313 Cl Cloro 1717 Si Silicio 14 P Fosforo 15 S Zolfo 17 K Potassio 19 CaCa Calcio 20 H Idrogeno 1 He Elio 2 Li Litio 3 B e Berillio 4 F Fluoro 9 O Ossigeno 8 N Azoto 7 C Carbonio 6 B Boro 5 NеNе Neon 10 Scandio Sc 21 Titanio Ti 22 Vanadio V 2323 Cromo Cr 2424 Manganese 2525 MnMn Ferro 2626 Fe Cobalto 2727 Co Nichel 2828 Ni Zinco 30 Zn Rame 2929 C uСuGe Germania 32 Ga Gallio 31 Br Bromo 35 Se Selenio 34 As Arsenico 33 Sr Stronzio 38 Rb Rubidio 37 Y 39 Ittrio Rutenio 44 Ru Rodio 45 Rh Palladio 46 Pd Tecnezio 43 Tc Molibdeno 42 Mo Niobio 41 Nb Zirconio 40 Zr Cadmio 48 Argento 47 AgIn Indio A uАu TITI Tallio 81 Rho Polonio 84 BiBi Bismuto 83 Pb Piombo 82 At 85 Astato Rn Radon 86 RaRa Radio 88 Fr Francio 87 Ac 89 Attinio ** Bohrio 107 Bh Seaborgio 106 Sg Ruterfordio 104 Rf Dubnio 105 Db Hassio 108 Hs Me itnerium 109 MtMt Periodi RO 4 RH R2O7R2O7 RO 3 RH 2 R2O5R2O5 RH 3 RO 2 RH 4 R2O3R2O3 ROR2OR2O Ossidi superiori di LVS

Gli atomi di metallo hanno un piccolo numero di elettroni nello strato elettronico esterno - Gli atomi di metallo cedono elettroni di valenza, trasformandosi in cationi - Gli atomi di metallo sono collegati tra loro da un legame metallico - Gli atomi di metallo collegati tra loro da un legame metallico formano sostanze semplici con un reticolo cristallino metallico M 0 ne M n+ atomo catione Sappiamo che...

Collegamento in metallo

Collegamento in metallo

Collegamento in metallo

Collegamento in metallo

Durezza Dalla forza del legame metallico (il numero di elettroni coinvolti nella formazione del legame) W, Cr Punto di fusione Dalla forza del legame metallico (il numero di elettroni coinvolti nella formazione del legame) Basso punto di fusione: Cs, Na, Sn Altofondente: Cu, Fe, W Proprietà fisiche dei metalli Di Sono determinate le proprietà? Quali metalli hanno il più pronunciato

Proprietà chimiche metalli Me non Me H2OH2O Ossidi metallici Acidi Cl 2 0 + Na 0 O 2 + Al H 2 O + Na Al + Fe 2 O 3 + ? 2Na + Cl 2 2 NaCl ?? 4Al + 3O2 2Al2O3 ? 2Na+2H 2 O2NaOH+H 2 Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + Fe Sali O2O2 Zn+HCl Fe+CuCl 2 maggiori dettagli?? Zn + HCL ZnCl 2 + H 2 Fe + CuCl 2 FeCl 2 + Cu

Quando interagiscono con l'ossigeno, i metalli possono formare prodotti di varie composizioni: ossidi (basici e anfoteri), nonché perossidi: ad esempio, 2Na + O 2 = Na 2 O 2 (perossido di sodio) Caratteristiche delle reazioni chimiche dei metalli: Interazione di metalli con acqua, se il metallo è alcalino, alcalino terroso o alluminio: M + H 2 O M(OH) n + H 2 Interazione dei metalli con l'acqua, se il metallo si trova nella serie di tensione elettrochimica dal manganese al piombo (incl.) : t M + H 2 O M x O y + H 2 Interazione dei metalli con l'acqua, se il metallo si trova nella serie di tensione elettrochimica dopo l'idrogeno: M + H 2 O

1) Il metallo deve trovarsi nella serie di tensione elettrochimica a sinistra dell'idrogeno. Interazione di metalli con acidi M + H m Ac M x Ac y + H 2 2) Non è consigliabile utilizzare metalli alcalini per le reazioni, perché prima reagiscono con l'acqua. 3) Come risultato della reazione, dovrebbe formarsi un sale solubile, perché in caso contrario, coprirà il metallo con sedimenti e l'acido smetterà di accedere al metallo. 4) Gli acidi nitrico e solforico concentrato interagiscono con i metalli in modo speciale.

1) Il metallo deve trovarsi nella serie di tensione elettrochimica a sinistra del metallo che forma il sale. Interazione dei metalli con soluzioni saline M + M / x Ac y M x Ac y + M / 2) Non è consigliabile utilizzare metalli alcalini per le reazioni, perché prima reagiscono con l'acqua. 3) Come risultato della reazione, dovrebbe formarsi un sale solubile, perché in caso contrario, coprirà il metallo di sedimenti e l'accesso della soluzione salina al metallo verrà interrotto.

Metodi generali per ottenere metalli - Pirometallurgia - produzione di metalli e leghe sotto l'influenza di alte temperature. - Idrometallurgia – ottenimento di metalli da soluzioni acquose. - Elettrometallurgia – produzione di metalli sotto l'influenza della corrente elettrica.

Metodi generali per ottenere metalli Idrometallurgia Stadio 1: dissoluzione di minerali insolubili contenenti metalli in acido: CuS + 2HCl = CuCl 2 + H 2 S Stadio 2: spostamento dei metalli dalle soluzioni dei loro sali con metalli più attivi: CuCl 2 + Fe = FeCl 2 + Cu

Chimico Elettrochimico 4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3 Corrosione del ferro e formazione di ruggine Corrosione del ferro a contatto con il rame e in soluzione di acido cloridrico: Catodo 2H e = H 2 Anodo Fe e = Fe 0 Corrosione dei metalli La distruzione spontanea di materiali metallici che avviene sotto l'influenza dell'ambiente è chiamata corrosione.

Elenco della letteratura utilizzata 1. O.S. Gabrielyan. Libro di testo per gli istituti di istruzione generale. CHIMICA. Un livello base di. Grado 11. – M.: Otarda, O. S. Gabrielyan, A. V. Yashukova. Chimica. Grado 11. Un livello base di. Kit di strumenti. – M.: Otarda, O. S. Gabrielyan, I. G. Ostroumov. Chimica 11a elementare: manuale dell'insegnante. – M.: Bustard, 2005 Risorse Internet utilizzate

INSEGNANTE DI CHIMICA

Efremova SA

Diapositiva 2

• Metalli (dal latino metallum – mio, mio):

un gruppo di elementi con proprietà metalliche caratteristiche, come elevata conduttività elettrica e termica, coefficiente di resistenza alla temperatura positivo, elevata duttilità e lucentezza metallica.

Diapositiva 3

• Proprietà chimiche dei metalli
• Tutti i metalli mostrano solo proprietà riducenti
• Gli atomi di metallo cedono facilmente elettroni dallo strato elettronico esterno (e alcuni da quello esterno), trasformandosi in ioni positivi.
• I metalli hanno un ampio raggio atomico e un piccolo numero di elettroni (da 1 a 3) nello strato esterno.
• Eccezione:

Ge, Sn, Pb ─ 4 elettroni;

Sb, Bi ─ 5 elettroni;

Po ─ 6 elettroni

Diapositiva 4

Interazione dei metalli con l'ossigeno

• Metalli attivi

4Li + O2 → 2Li2O

2Na + O2 → Na2O2

Na2O2 + O2 → 2Na2O

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

(Nei sottomarini rigenera l'O2)

• Metalli poco attivi

4Al + O2 → 2Al2O3

3Fe + 2O2 = Fe3O4

Diapositiva 5

• Interazione dei metalli con gli alogeni

2Na + Cl2 → 2NaCl

2Sb + 2Cl2 → 2SbCl3

2Sb + 5Cl2 → 2SbCl5

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Sale

• Interazione dei metalli con lo zolfo

2Al + 3S → Al2S3

• Interazione dei metalli con l'acqua

2Me + 2H2O = 2MeOH + H2

(Metalli alcalini e alcalino terrosi)

3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2

(basso-attivo)

Diapositiva 6

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

• Interazione dei metalli con gli acidi

Zn + 2H → Zn + H2

2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2

Zn + 2H → Zn + H2

2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2

• Interazione dei metalli con i sali

Fe + CuSO4 → Cu↓ +FeSO4

Fe + Cu → Cu + Fe

(reazione redox)

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓

Cu + 2Ag → Cu + Ag↓

Diapositiva 7

Metallotermia

• Alcuni metalli attivi - litio, magnesio, calcio, alluminio - sono in grado di spostare altri metalli dai loro ossidi. Questa proprietà viene utilizzata per ottenere alcuni metalli e per preparare miscele di termite.

2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

Diapositiva 8

Corrosione dei metalli

• Distruzione spontanea di metalli e leghe sotto l'influenza dell'ambiente.
• (dal latino corrosio - corrodere)
• Corrosione elettrochimica
• Distruzione del metallo sotto l'influenza di elementi galvanici derivanti in un ambiente corrosivo

Fe – 2e → Fe

Fe+2H → Fe+H2

(sull'hardware)

Corrosione chimica

• Interazione di una superficie metallica con un ambiente corrosivo, non accompagnata dal verificarsi di processi elettrochimici al confine di fase

4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓

Diapositiva 9

Protezione dalla corrosione
A seconda delle cause della corrosione si distinguono i seguenti metodi di protezione:
Rivestimenti protettivi. Per isolare il metallo dall'ambiente vengono applicati vari tipi di rivestimenti: vernici, vernici, smalti.
Trattamento dell'ambiente esterno in cui avviene la corrosione. Per rallentare il più possibile il processo di corrosione vengono introdotti nell’ambiente degli inibitori.
Protezione elettrochimica – sacrificale e catodica. Protettivo – un prodotto protetto dalla corrosione è collegato a rottami metallici costituiti da un metallo più elettronegativo (protettivo). Catodo: la struttura protetta, situata nell'elettrolita (acqua del suolo), è collegata al catodo di una fonte di corrente esterna.
Rivestimento con uno strato di un altro metallo (Au, Ag, Cr, Ni, Zn. Stagnatura Sn o Pb).
Utilizzo di leghe inossidabili (cromo, nichel, titanio).
(Fe +H2SO4– aggiungi HNO3)
Monumento a Yu. A. Gagarin a Mosca, realizzato in titanio

Diapositiva 10

• Non dobbiamo permettere che le persone dirigano verso la propria distruzione quelle forze della natura che sono state in grado di scoprire e conquistare.

F.Joliot-Curie

• I benefici e i danni dei metalli per l'uomo
  • Cadmio: l'accumulo nei reni provoca ipertensione, diminuzione dell'immunità e demenza. Contenuto nel fumo di tabacco, nell'acqua potabile, nell'aria inquinata
  • Alluminio – demenza senile, alterazioni delle reazioni vasomotorie, anemia, malattie renali ed epatiche. Fogli per alimenti, piatti, lattine di birra.
  • Piombo: attività cerebrale compromessa, cancro, funzione riproduttiva compromessa nelle donne. Aria inquinata: gas di scarico delle automobili
  • Il calcio è la base del tessuto osseo strutturale nel corpo umano. Il minerale più essenziale per l'uomo.
  • Rame - svolge un ruolo importante nel fornire protezione immunitaria, comprese le radiazioni e l'antitumorale, partecipa al metabolismo energetico e all'ematopoiesi, alla formazione del pigmento protettivo della pelle, la melanina
  • Ferro - necessario per la vita, per la formazione dell'emoglobina (globuli rossi), della mioglobina (pigmento rosso nei muscoli) e di alcuni enzimi

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Boldyreva Anastasia

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Istituzione educativa municipale dei metalli “Kirishi Secondary School No. 8” Completato da: studente di grado 9b A. Boldyreva Supervisore: insegnante di chimica L.N Babkina, Kirishi, 2007

I metalli sono elementi chimici che, allo stato libero, formano sostanze semplici con legami metallici. M.V. Lomonosov - metalli “un corpo leggero che può essere forgiato” Cosa sono i metalli Ba Cr K Li

Il ruolo dei metalli nella vita umana e nella società. Nell'antichità erano conosciuti dall'uomo solo 7 metalli: Oro (Au), Argento (Ag), Rame (Cu), Stagno (Sn), Piombo (Pb), Ferro (Fe) e Mercurio (Hg). Innanzitutto, l'uomo ha conosciuto i metalli che si trovano nella loro forma nativa: oro, argento e rame. Il resto dei metalli è apparso dopo che l'uomo ha imparato a estrarli dai minerali usando il fuoco. Età della pietra → Età del rame → Età del bronzo → Età del ferro.

Le monete venivano coniate in argento, oro e rame. 1. Moneta d'argento con l'immagine della dea Atena e una civetta. 2. Moneta d'oro con l'immagine di Alessandro Magno e del dio Zeus. 3. Moneta di rame a forma di delfino. Monumenti e statue sono realizzati con metalli e loro leghe. Cannone dello Zar (bronzo) Campana dello Zar (bronzo) Statua del Colosso di Rodi (bronzo)

Il materiale con cui è costruita la piramide di Cheope è fatto di pietra e rame.

Essere nella natura

La maggior parte delle sostanze chimiche sono metalli. Il confine tra metalli e non metalli è condizionato. B Si Non metalli come i metalli A

Metalli Elemento di transizione Non metalli Base Anfoterico Ossido di acido ossido ossido Base Anfotero Idrossido di acido Na Al S Na 2 O Al 2 O 3 SO 3 NaOH Al(OH) 3 H 2 SO 4

Lo schema dei cambiamenti nelle proprietà dei metalli in un gruppo. La carica del nucleo aumenta all'aumentare del numero seriale. R aumenta all'aumentare del numero di livelli energetici. Il numero di elettroni nell'ultimo livello è costante. Aumenta la capacità di donare elettroni. Le capacità riducenti e le proprietà metalliche vengono aumentate.

Il modello dei cambiamenti nelle proprietà dei metalli nel periodo. La carica del nucleo aumenta all'aumentare del numero seriale. R diminuisce, poiché la carica del nucleo è maggiore, aumenta la capacità di attrarre gli elettroni, per questo i gusci elettronici si contraggono. Il numero di elettroni nel livello esterno aumenta all'aumentare del numero del gruppo. Le capacità riducenti e le proprietà non metalliche sono ridotte.

Proprietà fisiche dei metalli. Tutti i metalli hanno proprietà fisiche comuni, poiché in tutti i metalli esiste un legame chimico metallico e un reticolo cristallino metallico.

Tutti i metalli sono solidi tranne il mercurio. il più morbido è il potassio, il più duro è il cromo

Il duttile Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe diminuisce

Punto di fusione Refrattario bassofondente Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr

Densità Leggero Pesante (Li – il più leggero, (osmio – il più K, Na, Mg) il più pesante Ir, Pb)

Avere una lucentezza metallica

Metalli alcalini Metalli di transizione Metalli alcalino terrosi Per attività chimica

Proprietà chimiche dei metalli I metalli nelle reazioni chimiche sono agenti riducenti e vengono ossidati M o – ne =M n+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs La capacità riducente aumenta

I metalli vengono sostituiti dai loro composti da altri metalli N.N. Beketov - ha creato una "serie di spostamenti" (prototipo della serie di tensioni elettrochimiche dei metalli) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

Interagisci con sostanze semplici Con elementi del gruppo VII (in condizioni normali) 2Na + Cl 2 = 2 Na Cl - Con elementi del gruppo VI (più difficile) Mg + O 2 = 2Mg O Con elementi del gruppo V (in condizioni difficili) 3Ca +2P = Ca3P2

Interazione con sostanze complesse Con soluzioni di acidi (metalli nella serie di tensioni fino a “H”) Zn + H 2 SO 4 = Zn S O 4 + H 2 Con soluzioni di sali metallici nella serie di tensioni a destra Zn + Pb(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + Pb C acqua (attiva) 2Na + 2H 2 O = 2Na OH + H 2 La reazione avviene se si forma una base solubile.

Applicazione dei metalli Medicina della costruzione di macchine utensili Agricoltura Produzione di leghe Nella vita di tutti i giorni Industria metallurgica

Produzione di metalli Metodo pirometallurgico - riduzione con carbonio, monossido di carbonio (II), idrogeno a alta temperatura. Il metodo alluminotermico è la riduzione dei metalli utilizzando l'alluminio. Metodo idrometallurgico: ottenere un metallo più attivo dal minerale o dalle soluzioni Elettrolisi: utilizzando corrente elettrica da colate o soluzioni

Presentazione di diapositive

Testo diapositiva: Metalli

Testo diapositiva: sostanze Semplice Complessa Composta da atomi dello stesso tipo Composta da atomi di tipo diverso

Testo diapositiva: Sostanze semplici metalli non metalli Elementi chimici che formano sostanze semplici con un legame metallico allo stato libero. Elementi chimici che formano sostanze allo stato libero che non hanno le proprietà fisiche e chimiche dei metalli.

Testo diapositiva: Antico e Medioevo – 7 metalli (Au, Ag, Cu, Pb, Fe, Hg) M.V. Lomonosov - metalli "un corpo leggero che può essere forgiato" A. Lavoisier - 1789 - descrisse 17 metalli da D.I. Mendeleev - previsione dei metalli 19° secolo - scoperta del platino, dei metalli alcalini e alcalino-terrosi. XX – scoperta degli elementi transuranici.

Testo diapositiva: Presenza di metalli in natura Sotto forma di composti Allo stato nativo (Au, Pt, Ag) Sotto forma di sali (alogenuri, carbonati, nitrati, fosfati) Sotto forma di ossidi e solfuri

Testo diapositiva: I metalli hanno un reticolo cristallino metallico. e e e e Numero relativamente piccolo di elettroni nel livello energetico esterno Li 2е 1е

Testo diapositiva: Hanno elettroni di valenza liberi. Il legame metallico non ha direzionalità o saturazione. Gli elettroni mobili compensano la repulsione elettrica tra ioni caricati positivamente e quindi li legano ai solidi

Testo diapositiva: Proprietà fisiche dei metalli Solidi, eccetto il mercurio. (il più morbido è il potassio, il più duro è il cromo)

Testo diapositiva: Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe duttili diminuiscono

Diapositiva n. 10

Testo diapositiva: La conduttività termica di Hg, Cu, Ag, Al, Fe diminuisce La conduttività elettrica di Ag Mn diminuisce

Diapositiva n. 11

Testo diapositiva: Punto di fusione Refrattari a basso punto di fusione Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr

Diapositiva n. 12

Testo diapositiva: densità leggero pesante (Li è il più leggero, (l'osmio è il più pesante, K, Na, Mg) Ir, Pb)

Diapositiva n. 13

Testo diapositiva: Hanno una lucentezza metallica

Diapositiva n. 14

Testo della diapositiva: ragioni che portano alle differenze in Proprietà fisiche metalli Si formano atomi di metallo tipi diversi reticoli cristallini

Diapositiva n. 15

Testo diapositiva: Ragioni che portano a differenze nelle proprietà fisiche Gli atomi di metallo hanno un numero diverso di elettroni di valenza coinvolti nella formazione di un legame metallico Gli atomi (ioni) hanno raggi diversi Gli atomi di metallo dei sottogruppi laterali possono anche formare un legame covalente con l'aiuto di d spaiati -elettroni.

Diapositiva n. 16

Testo diapositiva: posizione dei metalli nella tavola periodica di D. I. Mendeleev

Diapositiva n. 17

Testo diapositiva: Vicini misteriosi Metalli alcalino terrosi Metalli di transizione Metalli alcalini

Diapositiva n. 18

Testo diapositiva: Proprietà chimiche dei metalli I metalli nelle reazioni chimiche sono agenti riducenti e sono ossidati Mo – ne = Mn+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs La capacità riducente aumenta

Diapositiva n. 19

Testo diapositiva: I metalli vengono sostituiti dai loro composti da altri metalli N.N. Beketov - ha creato una "serie di spostamenti" (prototipo della serie di tensioni elettrochimiche dei metalli) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au Testo diapositiva: Applicazione dei metalli Industria metallurgica Industria delle macchine utensili Medicina Agricoltura Per la produzione di leghe Uso domestico

Diapositiva n. 23

Testo diapositiva: Produzione di metalli mediante metodo pirometallurgico - riduzione con carbonio, monossido di carbonio (II), idrogeno ad alta temperatura. Metodo alluminotermico Metodo idrometallurgico: ottenimento di un metallo più attivo dal minerale o dalle soluzioni Elettrolisi: utilizzo della corrente elettrica da colate o soluzioni