Металл. "Металл" сэдэвт илтгэл Металл сэдвээр илтгэл

11-р ангийн "Металл" сэдвээр химийн хичээлийн танилцуулга. UMK Габриелян О.С. Үндсэн түвшин Хотын боловсролын байгууллага "Волоколамск, Москва мужийн Волоколамск 2-р дунд сургууль Зохиогч Колядкина Ирина Викторовна, химийн багш

Ар Аргон 1818 KrKr Криптон 36 Ксенон 54 Элементийн бүлэг IIIIIIIVVVIVIIVIII Na Натри 11 MgMg Магни 12 Ал Хөнгөн цагаан 1313 Cl Хлор 1717 Цахиур 14 Р Фосфор 15 Ккал Хүхэр H19C 1 He Helium 2 Li Lithium 3 B e Бериллий 4 F Фтор 9 O Хүчилтөрөгч 8 Н Азот 7 С Нүүрстөрөгч 6 Б Бор 5 НеНе Неон 10 Скандий Sc 21 Титан Ti 22 Ванади V 2323 Хром Cr 2424 Марганец 2525 MnMn Төмөр Co.Nibal 222 0 Zn Зэс 2929 C uСuGe Герман 32 Ga Gallium 31 Br Bromine 35 Se Selenium 34 As Хүнцэл 33 Sr Strontium 38 Rb Rubidium 37 Y 39 Yttrium Ruthenium 44 Ru Rodium 45 Rh Palladium 46 Pd technetium 43 Tr Br Moconium N14ly дмий 48 CDCd мөнгө 47 AgIn Indium A uАu TITI Tallium 81 Rho Polonium 84 BiBi Bismuth 83 Pb Lead 82 At 85 Astatine Rn Radon 86 RaRa Radium 88 Fr Francium 87 Ac 89 Actinium ** Bohrium 107 Rhfordium Rufordium 5010 Db Hassium 108 Hs Meitnerium 109 MtMt Peri - odes RO 4 RH R2O7R2O7 RO 3 RH 2 R2O5R2O5 RH 3 RO 2 RH 4 R2O3R2O3 ROR2OR2O LVS-ийн өндөр исэлүүд

Металлын атомууд нь гаднах электрон давхаргад цөөн тооны электронтой байдаг - Металлын атомууд валентийн электронуудаа татгалзаж, катион болж хувирдаг - Металлын атомууд хоорондоо металл холбоогоор холбогддог - Металл атомууд хоорондоо металл холбоогоор холбогддог - Металлын атомууд энгийн бодис үүсгэдэг. металл болор тортой M 0 ne M n+ атом катионтой Бид...

Металл холболт

Металл холболт

Металл холболт

Металл холболт

Хатуулаг Металл бондын бат бөх чанараас (бонд үүсэхэд оролцдог электронуудын тоо) W, Cr Хайлах цэг Металлын бондын бат бөх чанараас (бонд үүсэхэд оролцдог электронуудын тоо) Бага хайлах: Cs, Na, Sn Өндөр хайлах: Cu, Fe, W Металлын физик шинж чанараас шинж чанар нь тодорхойлогддог уу? Аль металлууд хамгийн тод илэрдэг

Химийн шинж чанарметалл Me not Me H2OH2O Металл исэл Хүчил Cl 2 0 + Na 0 O 2 + Al H 2 O + Na Al + Fe 2 O 3 + ? 2Na + Cl 2 2 NaCl ?? 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 ? 2Na+2H 2 O2NaOH+H 2 Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + Fe давс O2O2 Zn+HCl Fe+CuCl 2 дэлгэрэнгүй?? Zn + HCL ZnCl 2 + H 2 Fe + CuCl 2 FeCl 2 + Cu

Хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэх үед металууд нь янз бүрийн найрлагатай бүтээгдэхүүн үүсгэж болно: исэл (үндсэн ба амфотер), түүнчлэн хэт исэл: Жишээ нь, 2Na + O 2 = Na 2 O 2 (натрийн хэт исэл) Металлын химийн урвалын онцлог: харилцан үйлчлэл. устай металлууд, хэрэв металл бол шүлтлэг, шүлтлэг шороо эсвэл хөнгөн цагаан: M + H 2 O M(OH) n + H 2 Металлуудын устай харилцан үйлчлэл, хэрэв метал нь манганаас хар тугалга хүртэлх цахилгаан химийн хүчдэлийн цувралд байвал (үүнд орно.) : t M + H 2 O M x O y + H 2 Металл устөрөгчийн дараа электрохимийн хүчдэлийн цувралд байвал металлын харилцан үйлчлэл: M + H 2 O

1) Металл нь устөрөгчийн зүүн талд байрлах цахилгаан химийн хүчдэлийн цувралд байх ёстой. Металлуудын хүчлүүдтэй харилцан үйлчлэл M + H m Ac M x Ac y + H 2 2) Шүлтлэг металлыг урвалд ашиглахыг зөвлөдөггүй, учир нь Тэд эхлээд устай урвалд ордог. 3) Урвалын үр дүнд уусдаг давс үүсэх ёстой, учир нь эс бөгөөс металлыг хурдасгаар бүрхэж, хүчил нь метал руу орохоо болино. 4) Азотын болон төвлөрсөн хүхрийн хүчил нь металуудтай тусгай аргаар харилцан үйлчилдэг.

1) Металл нь давс үүсгэдэг металлын зүүн талд цахилгаан химийн хүчдэлийн цувралд байх ёстой. Металлуудын давсны уусмалуудтай харилцан үйлчлэл M + M / x Ac y M x Ac y + M / 2) Шүлтлэг металлыг урвалд ашиглахыг зөвлөдөггүй, учир нь Тэд эхлээд устай урвалд ордог. 3) Урвалын үр дүнд уусдаг давс үүсэх ёстой, учир нь эс бөгөөс металлыг тунадасаар бүрхэж, давсны уусмалын метал руу орох нь зогсох болно.

Металл олж авах ерөнхий аргууд - Пирометаллурги - өндөр температурын нөлөөн дор металл, хайлш үйлдвэрлэх. - Гидрометаллурги - усан уусмалаас металл авах. - Цахилгаан металлурги - цахилгаан гүйдлийн нөлөөн дор металл үйлдвэрлэх.

Металл авах ерөнхий арга Гидрометаллурги 1-р үе шат: металл агуулсан уусдаггүй эрдсийг хүчилд уусгах: CuS + 2HCl = CuCl 2 + H 2 S 2-р шат: тэдгээрийн давсны уусмалаас металыг илүү идэвхтэй металлаар нүүлгэх: CuCl 2 + Fe = FeCl. 2 + Cu

Химийн цахилгаан химийн 4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3 Төмрийн зэврэлт ба зэв үүсэх Зэстэй харьцах ба давсны хүчлийн уусмал дахь төмрийн зэврэлт: Катод 2H e = H 2 Анод Fe e = Fe 0 Металлын зэврэлт. Хүрээлэн буй орчны нөлөөн дор үүссэн металл материалыг аяндаа устгахыг зэврэлт гэж нэрлэдэг.

Ашигласан уран зохиолын жагсаалт 1. О.С. Габриелян. Ерөнхий боловсролын сургалтын байгууллагын сурах бичиг. ХИМИ. Үндсэн түвшин. 11-р анги. – М .: тоодог, О.С.Габриелян, А.В.Яшукова. Хими. 11-р анги. Үндсэн түвшин. Хэрэгслийн хэрэгсэл. – М .: Сандаг, О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов. Хими 11-р анги: багшийн гарын авлага. – М.: Bustard, 2005 Интернэт эх сурвалжийг ашигласан

ХИМИЙН БАГШ

Ефремова С.А.

Слайд 2

• Металл (Латин metallum - уурхай, уурхай):

цахилгаан ба дулаан дамжуулалт өндөр, эсэргүүцлийн эерэг температурын коэффициент, өндөр уян хатан чанар, металлын гялбаа зэрэг металлын шинж чанар бүхий бүлэг элементүүд.

Слайд 3

• Металлын химийн шинж чанар
• Бүх металууд нь зөвхөн бууруулах шинж чанартай байдаг
• Металлын атомууд нь гаднах (мөн зарим нь гаднах) электрон давхаргаас электронуудыг амархан өгч, эерэг ион болгон хувиргадаг.
• Металууд нь атомын том радиустай, гадна давхаргад цөөн тооны электрон (1-ээс 3 хүртэл) байдаг.
• Үл хамаарах зүйл:

Ge, Sn, Pb ─ 4 электрон;

Sb, Bi ─ 5 электрон;

Po ─ 6 электрон

Слайд 4

Хүчилтөрөгчтэй металлын харилцан үйлчлэл

• Идэвхтэй металлууд

4Li + O2 → 2Li2O

2Na + O2 → Na2O2

Na2O2 + O2 → 2Na2O

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

(шумбагч онгоцонд энэ нь O2-ийг сэргээдэг)

• Бага идэвхтэй металлууд

4Al + O2 → 2Al2O3

3Fe + 2O2 = Fe3O4

Слайд 5

• Галогентэй металлын харилцан үйлчлэл

2Na + Cl2 → 2NaCl

2Sb + 2Cl2 → 2SbCl3

2Sb + 5Cl2 → 2SbCl5

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Давс

• Металлуудын хүхэртэй харилцан үйлчлэл

2Al + 3S → Al2S3

• Металлын устай харилцан үйлчлэл

2Me + 2H2O = 2MeOH + H2

(Шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металууд)

3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2

(бага идэвхтэй)

Слайд 6

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

• Металлын хүчилтэй харилцан үйлчлэл

Zn + 2H → Zn + H2

2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2

Zn + 2H → Zn + H2

2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2

• Металлуудын давстай харилцан үйлчлэл

Fe + CuSO4 → Cu↓ +FeSO4

Fe + Cu → Cu + Fe

(редокс урвал)

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓

Cu + 2Ag → Cu + Ag↓

Слайд 7

Металлотерми

• Зарим идэвхтэй металлууд - лити, магни, кальци, хөнгөн цагаан зэрэг нь бусад металуудыг исэлээс нь салгах чадвартай байдаг. Энэ өмчийг зарим металлыг олж авах, түүнчлэн термитийн хольц бэлтгэхэд ашигладаг.

2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

Слайд 8

Металлын зэврэлт

• Хүрээлэн буй орчны нөлөөн дор метал, хайлшийг аяндаа устгах.
• (Латин хэлнээс corrosio - зэврэх)
• Цахилгаан химийн зэврэлт
• Идэмхий орчинд үүссэн гальваник элементүүдийн нөлөөн дор металыг устгах

Fe – 2e → Fe

Fe + 2H → Fe + H2

(техник хангамж дээр)

Химийн зэврэлт

• Металлын гадаргуугийн идэмхий орчинтой харилцан үйлчлэлцэх, фазын хил дээр цахилгаан химийн процесс үүсэхгүй.

4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓

Слайд 9

Зэврэлтээс хамгаалах
Зэврэлтийн шалтгаанаас хамааран дараахь хамгаалалтын аргуудыг ялгадаг.
Хамгаалалтын бүрээс. Металлыг хүрээлэн буй орчноос тусгаарлахын тулд янз бүрийн төрлийн бүрээсийг хэрэглэдэг: лак, будаг, паалан.
Зэврэлт үүсэх гадаад орчны эмчилгээ. Зэврэлтийн процессыг аль болох удаашруулахын тулд дарангуйлагчдыг хүрээлэн буй орчинд нэвтрүүлдэг.
Цахилгаан химийн хамгаалалт - тахилын болон катодын. Хамгаалалт - зэврэлтээс хамгаалагдсан бүтээгдэхүүнийг илүү цахилгаан сөрөг металлаар хийсэн хаягдал металлаар холбодог (хамгаалалт). Катод - электролит (хөрсний ус) -д байрлах хамгаалагдсан бүтэц нь гадны гүйдлийн эх үүсвэрийн катодтой холбогддог.
Өөр металлын давхаргаар бүрэх (Au, Ag, Cr, Ni, Zn. Sn- эсвэл Pb-tinning).
Зэвэрдэггүй хайлш (хром, никель, титан) ашиглах.
(Fe +H2SO4– HNO3 нэмнэ)
Москва дахь Ю.Гагарины хөшөө, титанаар хийсэн

Слайд 10

• Хүмүүс олж илрүүлж, ялан дийлж чадсан байгалийн хүчийг өөрсдийнхөө устгалд чиглүүлэхийг бид зөвшөөрөх ёсгүй.

Ф.Жолиот-Кюри

• Хүний хувьд металлын ашиг тус, хор хөнөөл
  • Кадми - бөөрөнд хуримтлагдаж, цусны даралт ихсэх, дархлаа буурах, оюун ухааны хомсдолд хүргэдэг. Тамхины утаа, ундны ус, бохирдсон агаарт агуулагддаг
  • Хөнгөн цагаан - хөгшрөлтийн дементиа, васомоторын урвал алдагдах, цус багадалт, бөөр, элэгний өвчин. Хоолны тугалган цаас, аяга таваг, шар айрагны лааз.
  • Хар тугалга - тархины үйл ажиллагаа, хорт хавдар, эмэгтэйчүүдийн нөхөн үржихүйн үйл ажиллагааны алдагдал. Бохирдсон агаар - машины утааны хий
  • Кальци нь хүний ​​биеийн бүтцийн ясны эдийн үндэс юм. Хүнд хамгийн хэрэгтэй эрдэс.
  • Зэс - Дархлаа хамгаалах, түүний дотор цацраг туяа, хорт хавдрын эсрэг тэмцэхэд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг, энергийн солилцоо, гематопоэз, арьсны хамгаалалтын пигмент меланин үүсэхэд оролцдог.
  • Төмөр - гемоглобин (цусны улаан эс), миоглобин (булчин дахь улаан пигмент) болон зарим ферментийг бий болгоход шаардлагатай төмөр

Бүх слайдыг үзэх

Болдырева Анастасия

Татаж авах:

Урьдчилан үзэх:

Үзүүлэнг урьдчилан үзэхийг ашиглахын тулд Google бүртгэл үүсгээд түүн рүү нэвтэрнэ үү: https://accounts.google.com

Слайдын тайлбар:

Металл хотын боловсролын байгууллага “Кириши 8-р дунд сургууль” Гүйцэтгэсэн: 9б ангийн сурагч А.Болдырева Удирдагч: химийн багш Л.Н.Бабкина, Кириши, 2007 он

Металл нь чөлөөт төлөвт металлын холбоо бүхий энгийн бодис үүсгэдэг химийн элементүүд юм. М.В. Ломоносов - металлууд "хуурамчлах боломжтой хөнгөн биет" Ba Cr K Li гэж юу вэ металлууд

Хүний амьдрал, нийгэм дэх металлын үүрэг. Эрт дээр үед хүн төрөлхтөнд алт (Au), мөнгө (Ag), зэс (Cu), цагаан тугалга (Sn), хар тугалга (Pb), төмөр (Fe), мөнгөн ус (Hg) гэсэн 7 л металлыг мэддэг байжээ. Эхлээд хүн төрөлх хэлбэрээр байдаг металлууд болох алт, мөнгө, зэстэй танилцсан. Үлдсэн металлууд нь хүдрээс галаар гаргаж авч сурсны дараа гарч ирсэн. Чулуун зэвсгийн үе → Зэсийн зэвсгийн үе → Хүрэл зэвсгийн үе → Төмөр зэвсгийн үе.

Мөнгө, алт, зэсээс зоос цутгадаг байв. 1. Афина дарь эх, шар шувууны дүрс бүхий мөнгөн зоос. 2. Македонскийн Александр болон Зевс бурханы дүрс бүхий алтан зоос. 3. Дельфин хэлбэртэй зэс зоос. Хөшөө, хөшөөг металл, тэдгээрийн хайлшаар хийдэг. Цар Каннон (хүрэл) Цар Белл (хүрэл) Родосын Колоссын хөшөө (хүрэл)

Cheops пирамид баригдсан материалыг чулуу, зэсээр хийсэн.

Байгальд байх

Ихэнх химийн бодисууд нь металл юм. Металл ба металл бус металлын хоорондох хил хязгаар нь нөхцөлт байна. B Si Nonmetals As That Metals At

Метал Шилжилтийн элемент Металл бус үндсэн Амфотерийн хүчлийн ислийн исэл исэл Суурь Амфотерийн хүчлийн гидроксид Na Al S Na 2 O Al 2 O 3 SO 3 NaOH Al(OH) 3 H 2 SO 4

Бүлэг дэх металлын шинж чанарын өөрчлөлтийн загвар. Цөмийн цэнэг серийн дугаар нэмэгдэх тусам нэмэгддэг. Эрчим хүчний түвшний тоо нэмэгдэх тусам R нэмэгддэг. Сүүлийн түвшний электронуудын тоо тогтмол байна. Электрон хандивлах чадвар нэмэгддэг. Бууруулах чадвар, металлын шинж чанар нэмэгддэг.

Тухайн үеийн металлын шинж чанарын өөрчлөлтийн загвар. Цөмийн цэнэг серийн дугаар нэмэгдэх тусам нэмэгддэг. R буурдаг, учир нь цөмийн цэнэг ихсэх тусам электронуудыг татах чадвар нэмэгддэг тул үүнээс болж электрон бүрхүүлүүд агшдаг. Бүлгийн тоо нэмэгдэх тусам гадаад түвшний электронуудын тоо нэмэгддэг. Бууруулах чадвар, металл бус шинж чанар нь буурдаг.

Металлын физик шинж чанар. Бүх металууд нь нийтлэг физик шинж чанартай байдаг, учир нь бүх металлд металлын химийн холбоо, металл болор тор байдаг.

Мөнгөн уснаас бусад бүх металлууд хатуу бодис юм. хамгийн зөөлөн нь кали, хамгийн хатуу нь хром юм

Ductile Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe буурна

Хайлах цэг Бага хайлах Галд тэсвэртэй Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr

Нягт Хөнгөн Хүнд (Li - хамгийн хөнгөн, (осми - хамгийн их K, Na, Mg) хамгийн хүнд Ir, Pb)

Металл гялбаатай болоорой

Шүлтлэг металл Шилжилтийн металл Шүлтлэг шороон металл Химийн идэвхээр

Металлын химийн шинж чанар Химийн урвалд орох металууд нь ангижруулагч бөгөөд исэлдүүлдэг M o – ne =M n+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Ангих чадвар нэмэгддэг.

Металлуудыг нэгдлээсээ бусад металлууд Н.Н. Бекетов - Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, "нүүлгэн шилжүүлэлтийн цуваа" (металлуудын цахилгаан химийн хүчдэлийн цувралын загвар) бүтээсэн. Hg, Ag, Pt, Au.

Энгийн бодисуудтай харилцан үйлчлэх VII бүлгийн элементүүдтэй (хэвийн нөхцөлд) 2Na + Cl 2 = 2 Na Cl - VI бүлгийн элементүүдтэй (илүү хэцүү) Mg + O 2 = 2Mg O V бүлгийн элементүүдтэй (хатуу нөхцөлд) 3Ca + 2P = Ca 3 P2

Нийлмэл бодисуудтай харилцан үйлчлэл Хүчлийн уусмалаар ("H" хүртэлх хүчдэлийн цуваа дахь металлууд) Zn + H 2 SO 4 = Zn S O 4 + H 2 Баруун талын хүчдэлийн цуваа дахь металлын давсны уусмалаар Zn + Pb(NO) 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + Pb C ус (идэвхтэй) 2Na + 2H 2 O = 2Na OH + H 2 Хэрэв уусдаг суурь үүссэн бол урвал явагдана.

Металлын хэрэглээ Машины багаж барилгын эм Хөдөө аж ахуй хайлш үйлдвэрлэл Өдөр тутмын амьдралд Төмөрлөгийн үйлдвэр

Металл үйлдвэрлэх Пирометаллургийн арга - нүүрстөрөгч, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II), устөрөгчөөр бууруулах. өндөр температур. Aluminothermic арга нь хөнгөн цагаан ашиглан металыг багасгах явдал юм. Гидрометаллургийн арга - хүдрээс эсвэл уусмалаас илүү идэвхтэй металл авах Электролиз - хайлмал эсвэл уусмалаас цахилгаан гүйдэл ашиглах.

Слайд үзүүлэн

Слайд текст: Металл

Слайд текст: бодисууд Энгийн цогцолбор Нэг төрлийн атомуудаас бүрддэг Төрөл бүрийн атомуудаас бүрддэг

Слайд текст: Энгийн бодисууд металл бус металлууд Чөлөөт төлөвт металлын холбоо бүхий энгийн бодис үүсгэдэг химийн элементүүд. Металлын физик, химийн шинж чанаргүй чөлөөт төлөвт бодис үүсгэдэг химийн элементүүд.

Слайд текст: Эртний болон дундад зууны үе – 7 металл (Au, Ag, Cu, Pb, Fe, Hg) M.V. Ломоносов - металлууд “хуурамч болох хөнгөн бие” А.Лавуазье - 1789 - 17 металлыг Д.И. Менделеев - металлын таамаглал 19-р зуун - цагаан алт, шүлт, шүлтлэг шороон металлын нээлт. ХХ – трансуран элементийн нээлт.

Слайд текст: Металлуудын байгальд тохиолдох байдал Нэгдлийн хэлбэрээр Уугуул төлөвт (Au, Pt, Ag) Давс хэлбэрээр (галид, карбонат, нитрат, фосфат) исэл ба сульфид хэлбэрээр

Слайд текст: Металууд нь металл болор тортой байдаг. e e e e Гадаад энергийн түвшний харьцангуй цөөн тооны электрон Li 2е 1е

Слайд текст: Тэд чөлөөт валентын электронуудтай байдаг. Хөдөлгөөнт электронууд эерэг цэнэгтэй ионуудын хоорондох цахилгаан түлхэлтийг нөхөж, улмаар тэдгээрийг хатуу бодис болгон холбодог.

Слайд текст: Металлын физик шинж чанар Мөнгөн уснаас бусад хатуу биетүүд. (хамгийн зөөлөн нь кали, хамгийн хатуу нь хром)

Слайд текст: уян хатан Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe буурна

Слайд №10

Слайд текст: Hg, Cu, Ag, Al, Fe-ийн дулаан дамжуулалт буурна Ag Mn-ийн цахилгаан дамжуулах чанар буурна

Слайд №11

Слайд текст: Хайлах цэг Бага хайлах галд тэсвэртэй Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr

Слайд №12

Слайд текст: нягт нь хөнгөн жинтэй (Li нь хамгийн хөнгөн, (осми нь хамгийн хүнд, K, Na, Mg) Ir, Pb)

Слайд №13

Слайд текст: Металл гялбаатай

Слайд №14

Слайд текст: Зөрчлийн шалтгаанууд физик шинж чанарметалл Металлын атомууд үүсдэг янз бүрийн төрөл болор тор

Слайд №15

Слайд текст: Физик шинж чанарын ялгаатай байдалд хүргэж буй шалтгаанууд Металлын атомууд нь металлын холбоо үүсэхэд оролцдог валентын электронуудын тоо өөр өөр байдаг Атомууд (ионууд) өөр өөр радиустай Хажуугийн дэд бүлгийн металлын атомууд мөн хосгүй d-ийн тусламжтайгаар ковалент холбоо үүсгэж чаддаг. - электронууд.

Слайд №16

Слайд текст: Д.И.Менделеевийн үелэх систем дэх металлын байрлал

Слайд №17

Слайд текст: Нууцлаг хөршүүд Шүлтлэг шороон металл Шилжилтийн металл Шүлтлэг металл

Слайд №18

Слайд текст: Металлын химийн шинж чанар Химийн урвалд орох металууд нь ангижруулагч бөгөөд исэлдүүлдэг Mo – ne = Mn+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Ангих чадвар нэмэгддэг.

Слайд №19

Слайд текст: Металлуудыг нэгдлээсээ бусад металлууд нүүлгэн шилжүүлдэг. Бекетов - Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, "нүүлгэн шилжүүлэлтийн цуваа" (металлуудын цахилгаан химийн хүчдэлийн цувралын загвар) бүтээсэн. Hg, Ag, Pt, Au Slide text: Металлын хэрэглээ Металлургийн үйлдвэр Машин хэрэгслийн үйлдвэрлэл Анагаах ухаан Хөдөө аж ахуй Хайлш үйлдвэрлэхэд.

Слайд №23

Слайд текст: Пирометаллургийн аргаар металл үйлдвэрлэх - өндөр температурт нүүрстөрөгч, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II), устөрөгчөөр багасгах. Алюминотермик арга Гидрометаллургийн арга - хүдрээс эсвэл уусмалаас илүү идэвхтэй металл авах Электролиз - хайлмал эсвэл уусмалаас цахилгаан гүйдэл ашиглах.