Знайти середню молекулярну масу суміші, якщо відомі. Молярну масу суміші газів знайдемо за формулою

2.10.1. Розрахунок відносних та абсолютних мас атомів та молекул

Відносні маси атомів та молекул визначаються з використанням наведених у таблиці Д.І. Менделєєва величин атомних мас. При цьому при проведенні розрахунків для навчальних цілей значення атомних мас елементів зазвичай округляються до цілих чисел (за винятком хлору, атомна маса якого приймається рівною 35,5).

Приклад 1. Відносна атомна маса кальцію А r (Са) = 40; відносна атомна маса платини А r (Pt) = 195.

Відносна маса молекули розраховується як сума відносних атомних мас, що складають цю молекулу атомів з урахуванням кількості їх речовини.

Приклад 2. Відносна молярна маса сірчаної кислоти:

М r (H 2 SO 4) = 2A r (H) + A r (S) + 4A r (O) = 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.

Величини абсолютних мас атомів і молекул знаходяться розподілом маси 1 моль речовини на число Авогадро.

Приклад 3. Визначте масу одного атома кальцію.

Рішення.Атомна маса кальцію становить А r (Са) = 40 г/моль. Маса одного атома кальцію виявиться рівною:

m (Ca) = А r (Ca): N A = 40: 6,02 · 10 23 = 6,64· 10-23 р.

Приклад 4. Визначте масу однієї молекули сірчаної кислоти.

Рішення.Молярна маса сірчаної кислоти дорівнює М r (H 2 SO 4) = 98. Маса однієї молекули m(H 2 SO 4) дорівнює:

m(H 2 SO 4) = М r (H 2 SO 4): N A = 98:6,02 · 10 23 = 16,28· 10-23 р.

2.10.2. Розрахунок кількості речовини та обчислення числа атомних та молекулярних частинок за відомими значеннями маси та об'єму

Кількість речовини визначається шляхом розподілу його маси, вираженої в грамах, на його атомну (молярну) масу. Кількість речовини, що знаходиться в газоподібному стані при н.у., знаходиться розподілом його обсягу на об'єм 1 моль газу (22,4 л).

Приклад 5. Визначте кількість речовини натрію n(Na), що міститься у 57,5 ​​г металевого натрію.

Рішення.Відносна атомна маса натрію дорівнює r (Na) = 23. Кількість речовини знаходимо розподілом маси металевого натрію на його атомну масу:

n(Na)=57,5:23=2,5 моль.

Приклад 6 . Визначте кількість речовини азоту, якщо її обсяг за н.у. складає 5,6 л.

Рішення.Кількість речовини азоту n(N 2) знаходимо розподілом його обсягу на об'єм 1 моль газу (22,4 л):

n(N 2)=5,6:22,4=0,25 моль.

Число атомів і молекул у речовині визначається множенням кількості речовини атомів та молекул на число Авогадро.

Приклад 7. Визначте кількість молекул, що містяться в 1 кг води.

Рішення.Кількість речовини води знаходимо розподілом її маси (1000 г) на молярну масу (18 г/моль):

n(Н 2 Про) = 1000:18 = 55,5 моль.

Число молекул 1000 г води складе:

N(Н 2 Про) = 55,5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .

Приклад 8. Визначте число атомів, що містяться в 1 л (н.у.) кисню.

Рішення.Кількість речовини кисню, об'єм якої за нормальних умов становить 1 л:

n(Про 2) = 1: 22,4 = 4,46 · 10 -2 моль.

Число молекул кисню в 1 л (н.у.) складе:

N(Про 2) = 4,46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .

Слід зазначити, що 26,9 · 10 22 молекул утримуватиметься в 1 л будь-якого газу при н.у. Оскільки молекула кисню двоатомна, число атомів кисню на 1 л буде у 2 рази більше, тобто. 5,38 · 10 22 .

2.10.3. Розрахунок середньої молярної маси газової суміші та об'ємної частки
містяться в ній газів

Середня молярна маса газової суміші розраховується на основі молярних мас складових цю суміш газів та їх об'ємних часток.

Приклад 9. Вважаючи, що вміст (в об'ємних відсотках) азоту, кисню та аргону у повітрі відповідно становить 78, 21 та 1, розрахуйте середню молярну масу повітря.

Рішення.

М пов. = 0,78 · М r (N 2)+0,21 · М r (O 2)+0,01 · М r (Ar) = 0,78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96

Або приблизно 29 г/моль.

Приклад 10. Газова суміш містить 12 л NH 3 , 5 л N 2 і 3 л Н 2 виміряних при н.у. Розрахувати об'ємні частки газів у цій суміші та її середню молярну масу.

Рішення.Загальний обсяг суміші газів дорівнює V=12+5+3=20 л. Об'ємні частки j газів виявляться рівними:

φ(NH 3)= 12:20=0,6; φ(N 2)=5:20=0,25; φ(H 2)=3:20=0,15.

Середня молярна маса розраховується на основі об'ємних часток складових цієї суміші газів та їх молекулярних мас:

М = 0,6 · М(NH 3)+0,25 · M(N 2)+0,15 · M(H 2) = 0,6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.

2.10.4. Розрахунок масової частки хімічного елемента у хімічній сполукі

Масова частка хімічного елемента визначається як відношення маси атома даного елемента Х, що міститься в даній масі речовини до маси цієї речовини m. Масова частка – безрозмірна величина. Її виражають у частках від одиниці:

ω(X) = m(X)/m (0<ω< 1);

або у відсотках

ω(X)%= 100 m(X)/m (0%<ω<100%),

де ω(X) - масова частка хімічного елемента X; m(X) - маса хімічного елемента X; m – маса речовини.

Приклад 11. Розрахуйте масову частку марганцю в оксиді марганцю (VII).

Рішення.Молярні маси речовин дорівнюють: М(Mn) = 55 г/моль, М(О) = 16 г/моль, M(Mn 2 O 7)=2М(Mn)+7М(О)= 222 г/моль. Отже, маса Mn 2 O 7 кількістю речовини 1 моль становить:

m(Mn 2 O 7) = M(Mn 2 O 7) · n(Mn 2 O 7) = 222 · 1 = 222 р.

З формули Mn 2 O 7 випливає, що кількість речовини атомів марганцю вдвічі більша за кількість речовини оксиду марганцю (VII). Значить,

n(Mn) = 2n(Mn 2 O 7) = 2 моль,

m(Mn) = n(Mn) · M(Mn) = 2 · 55 = 110 р.

Таким чином, масова частка марганцю в оксиді марганцю(VII) дорівнює:

ω(X)=m(Mn): m(Mn 2 O 7) = 110:222 = 0,495 або 49,5%.

2.10.5. Встановлення формули хімічної сполуки за його елементним складом

Найпростіша хімічна формула речовини визначається на підставі відомих величин масових часток елементів, що входять до складу цієї речовини.

Допустимо є зразок речовини Na ​​x P y O z масою m o р. Розглянемо як визначається його хімічна формула, якщо відомі кількості речовини атомів елементів, їх маси або масові частки у відомій масі речовини. Формула речовини визначається відношенням:

x: y: z = N(Na): N(P): N(O).

Це відношення не зміниться, якщо кожен його член поділити на число Авогадро:

x: y: z = N(Na)/N A: N(P)/N A: N(O)/NA = ν(Na) : ν(P) : ν(O).

Таким чином, для знаходження формули речовини необхідно знати співвідношення між кількістю речовин атомів в одній і тій же масі речовини:

x: y: z = m(Na)/M r (Na): m(P)/M r(P): m(O)/M r(O).

Якщо розділити кожен член останнього рівняння масу зразка m o , то отримаємо вираз, що дозволяє визначити склад речовини:

x: y: z = ω(Na)/M r (Na) : ω(P)/M r (P) : ω(O)/M r (O).

Приклад 12. Речовина містить 85,71 мас. % вуглецю та 14,29 мас. % водню. Молярна його маса дорівнює 28 г/моль. Визначте найпростішу та дійсну хімічні формули цієї речовини.

Рішення.Співвідношення між кількістю атомів у молекулі С х Н у визначається розподілом масових часток кожного елемента на його атомну масу:

х: у = 85,71/12: 14,29/1 = 7,14: 14,29 = 1: 2.

Таким чином найпростіша формула речовини - СН2. Найпростіша формула речовини не завжди збігається з її істинною формулою. У разі формула СН 2 відповідає валентності атома водню. Для знаходження істинної хімічної формули необхідно знати молярну масу цієї речовини. У цьому прикладі молярна маса речовини дорівнює 28 г/моль. Розділивши 28 на 14 (суму атомних мас, що відповідають формульній одиниці СН 2), отримуємо справжнє співвідношення між числом атомів у молекулі:

Отримуємо справжню формулу речовини: 2 Н 4 - етилен.

Замість молярної маси для газоподібних речовин і пари в умові завдання може бути вказана щільність по якомусь газу або по повітрю.

У цьому випадку щільність газу повітрям становить 0,9655. На підставі цієї величини може бути знайдена молярна маса газу:

М = М пов. · D пов. = 29 · 0,9655 = 28.

У цьому виразі М - молярна маса газу С х Н у, М пов - середня молярна маса повітря, D пов - щільність газу С х Н у по повітрю. Отримана величина молярної маси використовується визначення істинної формули речовини.

У разі завдання може вказуватися масова частка однієї з елементів. Вона перебуває відніманням з одиниці (100%) масових часток решти елементів.

Приклад 13. Органічна сполука містить 38,71 мас. % вуглецю, 51,61 мас. % кисню та 9,68 мас. % водню. Визначити справжню формулу цієї речовини, якщо густина його парів по кисню становить 1,9375.

Рішення.Розраховуємо співвідношення між кількістю атомів у молекулі С х Н y Про z:

х: у: z = 38,71/12: 9,68/1: 51,61/16 = 3,226: 9,68: 3,226 = 1:3:1.

Молярна маса М речовини дорівнює:

М = М(O 2) · D(O 2) = 32 · 1,9375 = 62.

Найпростіша формула речовини СН 3 О. Сума атомних мас для цієї формульної одиниці становитиме 12+3+16=31. Ділимо 62 на 31 і отримуємо справжнє співвідношення між кількістю атомів у молекулі:

х: у: z = 2: 6: 2.

Таким чином, істинна формула речовини 2 Н 6 Про 2 . Ця формула відповідає складу двоатомного спирту – етиленгліколю: СН 2 (ОН)-СН 2 (ОН).

2.10.6. Визначення молярної маси речовини

Молярна маса речовини може бути визначена на основі величини щільності його парів газу з відомою величиною молярної маси.

Приклад 14 . Щільність парів деякого органічного з'єднання кисню дорівнює 1,8125. Визначте молярну масу цієї сполуки.

Рішення.Молярна маса невідомої речовини М x дорівнює добутку відносної густини цієї речовини D на молярну масу речовини M, за яким визначено значення відносної густини:

М x = D · M = 1,8125 · 32 = 58,0.

Речовами із знайденим значенням молярної маси можуть бути ацетон, пропіоновий альдегід та аліловий спирт.

Молярна маса газу може бути розрахована з використанням величини його молярного обсягу при н.у.

Приклад 15. Маса 5,6 л газу за н.у. становить 5,046 р. Розрахуйте молярну масу цього газу.

Рішення.Молярний об'єм газу за н.у дорівнює 22,4 л. Отже, молярна маса газу, що шукається, дорівнює

М = 5,046 · 22,4/5,6 = 20,18.

Шуканий газ – неон Ne.

Рівняння Клапейрона-Менделєєва використовується для розрахунку молярної маси газу, обсяг якого заданий за умов, що відрізняються від нормальних.

Приклад 16. При температурі 40 про З та тиску 200 кПа маса 3,0 л газу становить 6,0 г. Визначте молярну масу цього газу.

Рішення.Підставляючи відомі величини в рівняння Клапейрона-Менделєєва отримуємо:

М = mRT/PV = 6,0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.

Розглянутий газ - ацетилен С2Н2.

Приклад 17. При згорянні 5,6 л (н.у.) вуглеводню одержано 44,0 г вуглекислого газу та 22,5 г води. Відносна густина вуглеводню по кисню дорівнює 1,8125. Визначте дійсну хімічну формулу вуглеводню.

Рішення.Рівняння реакції згоряння вуглеводню можна наступним чином:

З х Н y + 0,5 (2x + 0,5 y) О 2 = х СО 2 + 0,5 у Н 2 О.

Кількість вуглеводню становить 5,6:22,4=0,25 моль. В результаті реакції утворюється 1 моль вуглекислого газу та 1,25 моль води, яка містить 2,5 моль атомів водню. При спалюванні вуглеводню кількістю речовини 1 моль виходить 4 моль вуглекислого газу та 5 моль води. Таким чином, 1 моль вуглеводню містить 4 моль атомів вуглецю та 10 моль атомів водню, тобто. хімічна формула вуглеводню С4Н10. Молярна маса цього вуглеводню дорівнює М = 4 · 12 +10 = 58. Його відносна щільність по кисню D=58:32=1,8125 відповідає величині, наведеної за умови завдання, що підтверджує правильність знайденої хімічної формули.

Кількість речовини - кількість структурних елементів (молекул, атомів, іонів тощо), які у тілі чи системі. Кількість речовини виявляється у молях. Міль дорівнює кількості речовини системи, що містить стільки ж структурних елементів, скільки міститься атомів в 0,012 кг ізотопу вуглецю 12 C. Кількість речовини тіла (системи)

де N - число структурних елементів (молекул, атомів, іонів тощо), що становлять тіло (систему). Постійна Авогадро N А =6,02 10 23 моль-1.

Молярна маса речовини,

де m- маса однорідного тіла (системи); -кількість речовини (кількість молей) цього тіла (системи). Виражається в одиницях г/моль (або кг/моль).

Одиниця маси, що дорівнює 1/12 маси атома вуглецю 12 C, називається атомною одиницею маси (а.е.м.). Маси атомів або молекул, виражені в атомних одиницях маси, називають відповідно відносною атомною або відносною молекулярною масою речовини. Відносна молекулярна маса речовини складається з відносних атомних мас хімічних елементів, що становлять молекулу речовини. Відносні атомні маси хімічних елементів наводяться в таблиці Д. І. Менделєєва (див. також таблицю 8 додатка цього посібника).

Молярна маса речовини чисельно дорівнює відносної атомної або молекулярної маси даної речовини, якщо розмірність а. замінити на розмірність г/моль.

Кількість речовини суміші n газів

або
,

де ν i , N i , m i ,  i - відповідно кількість речовини, число молекул, маса та молярна маса i-го компонента суміші ( i=1,2,…,n).

Рівняння Менделєєва – Клапейрона (рівняння стану ідеального газу)

,

де т - маса газу,  - молярна маса газу, R - універсальна газова постійна, ν - кількість речовини, Т - Термодинамічна температура.

Досвідчені газові закони, які є окремими випадками рівняння Менделєєва - Клапейрона для ізопроцесів:

а) закон Бойля-Маріотта (ізотермічний процес: T=const, m= Const)

або для двох станів газу, позначених цифрами 1 та 2,

,

б) закон Гей-Люссака (ізобаричний процес: р=const, m= Const)

або для двох станів
,

в) закон Шарля (ізохоричний процес: V=const, m= Const)

або для двох станів
,

г) об'єднаний газовий закон ( m= Const)

або для двох станів
.

Під нормальними умовами розуміють тиск p o = 1 атм (1,013  10 5 Па), температуру 0 про С ( T=273 K).

Закон Дальтона, що визначає тиск суміші n газів.

,

де p i - парціальний тиск компонентів суміші ( i=1,2,…,n). Парціальним тиском називається тиск газу, який виробляв цей газ, якби тільки він один знаходився в посудині, зайнятій сумішшю.

Молярна маса суміші n газів

.

Масова частка i-го компонента суміші газу (у частках одиниці чи відсотках)

,

де т - маса суміші.

Концентрація молекул

,

де N - число молекул, які у цій системі;  - щільність речовини у системі; V -об'єм системи. Формула справедлива як для газів, але й будь-якого агрегатного стану речовини.

Рівняння Ван-дер-Ваальса для реального газу

,

де aі b- Коефіцієнти Ван-дер-Ваальса

Для ідеального газу рівняння Ван-дер-Ваальса переходить у рівняння Менделєєва – Клапейрона.

Основне рівняння молекулярно-кінетичної теорії газів

,

де  п  – середня кінетична енергія поступального руху молекули.

РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ

Приклади вирішення типових завдань

V. Визначення середньої молярної маси суміші газів

Формули та поняття, що використовуються:

де М(суміші) - середня молярна маса суміші газів,

М(А), М(Б), М(В) — молярні маси компонентів суміші А, Б та В,

χ(А), χ(B), χ(В) — мольні частини компонентів суміші А, Б і В,

φ(А), φ(B), φ(В) — об'ємні частки компонентів суміші А, Б та В,

М(пов.) - молярна маса повітря, г/моль,

М r (пов.) - Відносна молекулярна маса повітря.

Завдання 23. Обчисліть молярну масу суміші, в якій об'ємні частки метану та бутану відповідно становлять 85 і 15%.

Молярна маса суміші - це маса всіх її складових, взятих у сумарній кількості речовини суміші 1 моль (М(СН 4) = 16 г/моль, М(С 4 Н 10) = 58 г/моль). Обчислити середню молярну масу суміші можна за такою формулою:

Відповідь: М(суміші) = 22,3 г/моль.

Завдання 24. Визначте щільність газової суміші з азотом, в якій об'ємні частки карбон(IV) оксиду, сульфур(IV) оксиду і карбон(II) оксиду відповідно становлять 35,25 і 40 %.

1. Обчислимо молярну масу суміші (М(O 2) = 44 г/моль, M (SO 2) = 64 г/моль, М(СО) = 28 г/моль):

2. Обчислимо відносну щільність суміші з азотом:

Відповідь: D N2 (суміші) = 1,52.

Завдання 25. Щільність суміші ацетилену та бутену за гелієм дорівнює 11. Визначте об'ємну частку ацетилену у суміші.

1. За формулою визначимо молярну масу суміші (М(Не) = 4 г/моль):

2. Припустимо, що ми маємо 1 моль суміші. У ній міститься х моль С 2 Н 2 тоді відповідно

3. Запишемо вираз для обчислення середньої молярної маси газової суміші:

Підставимо всі відомі дані: М(З 2 Н 2) = 26 г/моль, М(З 4 Н 8) = 56 г/моль:

4. Отже, 1 моль суміші містить 0,4 моль 2 Н 2 . Обчислимо мольну частку χ(З 2 Н 2):

Для газів φ(Х) = χ(Х). Отже, φ(З 2 Н 4) = 40%.

Визначення середньої молярної маси суміші газів Приклади вирішення типових завдань Основні хімічні поняття. Речовина — ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ — ХІМІЯ — Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного тестування За програмою ЗНО, що діє, призначений для підготовки до зовнішнього незалежного оцінювання. Він містить теоретичний матеріал, представлений відповідно до чинної програми з хімії для загальноосвітніх шкіл та програми ЗНО; приклади розв'язання типових завдань; тематичні тестові завдання.

ВСТУП У ЗАГАЛЬНУ ХІМІЮ

Електронний навчальний посібник
Москва 2013

2. Основні поняття та закони хімії. Атомно-молекулярне вчення

2.10. Приклади розв'язання задач

2.10.1. Розрахунок відносних та абсолютних мас атомів та молекул

Відносні маси атомів та молекул визначаються з використанням наведених у таблиці Д.І. Менделєєва величин атомних мас. При цьому при проведенні розрахунків для навчальних цілей значення атомних мас елементів зазвичай округляються до цілих чисел (за винятком хлору, атомна маса якого приймається рівною 35,5).

Приклад 1. Відносна атомна маса кальцію А r (Са) = 40; відносна атомна маса платини А r (Pt) = 195.

Відносна маса молекули розраховується як сума відносних атомних мас, що складають цю молекулу атомів з урахуванням кількості їх речовини.

Приклад 2. Відносна молярна маса сірчаної кислоти:

Величини абсолютних мас атомів і молекул знаходяться розподілом маси 1 моль речовини на число Авогадро.

Приклад 3. Визначте масу одного атома кальцію.

Рішення.Атомна маса кальцію становить А r (Са) = 40 г/моль. Маса одного атома кальцію виявиться рівною:

m (Ca) = А r (Ca): N A = 40: 6,02 · 10 23 = 6,64· 10-23 р.

Приклад 4. Визначте масу однієї молекули сірчаної кислоти.

Рішення.Молярна маса сірчаної кислоти дорівнює М r (H 2 SO 4) = 98. Маса однієї молекули m(H 2 SO 4) дорівнює:

2.10.2. Розрахунок кількості речовини та обчислення числа атомних та молекулярних частинок за відомими значеннями маси та об'єму

Кількість речовини визначається шляхом розподілу його маси, вираженої в грамах, на його атомну (молярну) масу. Кількість речовини, що знаходиться в газоподібному стані при н.у., знаходиться розподілом його обсягу на об'єм 1 моль газу (22,4 л).

Приклад 5. Визначте кількість речовини натрію n(Na), що міститься у 57,5 ​​г металевого натрію.

Рішення.Відносна атомна маса натрію дорівнює r (Na) = 23. Кількість речовини знаходимо розподілом маси металевого натрію на його атомну масу:

Приклад 6 . Визначте кількість речовини азоту, якщо її обсяг за н.у. складає 5,6 л.

Рішення.Кількість речовини азоту n(N 2) знаходимо розподілом його об'єму на об'єм 1 моль газу (22,4 л):

Число атомів і молекул у речовині визначається множенням кількості речовини атомів та молекул на число Авогадро.

Приклад 7. Визначте кількість молекул, що містяться в 1 кг води.

Рішення.Кількість речовини води знаходимо розподілом її маси (1000 г) на молярну масу (18 г/моль):

Число молекул 1000 г води складе:

N(Н 2 Про) = 55,5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .

Приклад 8. Визначте число атомів, що містяться в 1 л (н.у.) кисню.

Рішення.Кількість речовини кисню, об'єм якої за нормальних умов становить 1 л:

n(Про 2) = 1: 22,4 = 4,46 · 10 -2 моль.

Число молекул кисню в 1 л (н.у.) складе:

N(Про 2) = 4,46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .

Слід зазначити, що 26,9 · 10 22 молекул утримуватиметься в 1 л будь-якого газу при н.у. Оскільки молекула кисню двоатомна, число атомів кисню на 1 л буде у 2 рази більше, тобто. 5,38 · 10 22 .

2.10.3. Розрахунок середньої молярної маси газової суміші та об'ємної частки
містяться в ній газів

Середня молярна маса газової суміші розраховується на основі молярних мас складових цю суміш газів та їх об'ємних часток.

Приклад 9. Вважаючи, що вміст (в об'ємних відсотках) азоту, кисню та аргону у повітрі відповідно становить 78, 21 та 1, розрахуйте середню молярну масу повітря.

Рішення.

М пов. = 0,78 · М r (N 2)+0,21 · М r (O 2)+0,01 · М r (Ar) = 0,78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96

або приблизно 29 г/моль.

Приклад 10. Газова суміш містить 12 л NH 3 , 5 л N 2 і 3 л Н 2 виміряних при н.у. Розрахувати об'ємні частки газів у цій суміші та її середню молярну масу.

Рішення.Загальний обсяг суміші газів дорівнює V=12+5+3=20 л. Об'ємні частки j газів виявляться рівними:

Середня молярна маса розраховується на основі об'ємних часток складових цієї суміші газів та їх молекулярних мас:

М = 0,6 · М(NH 3)+0,25 · M(N 2)+0,15 · M(H 2) = 0,6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.

2.10.4. Розрахунок масової частки хімічного елемента у хімічній сполукі

Масова частка хімічного елемента визначається як відношення маси атома даного елемента Х, що міститься в даній масі речовини до маси цієї речовини m. Масова частка – безрозмірна величина. Її виражають у частках від одиниці:

ω(X) = m(X)/m (0 про С та тиск 200 кПа маса 3,0 л газу становить 6,0 г. Визначте молярну масу цього газу.

Рішення.Підставляючи відомі величини в рівняння Клапейрона-Менделєєва отримуємо:

М = mRT/PV = 6,0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.

Розглянутий газ - ацетилен С2Н2.

Приклад 17. При згорянні 5,6 л (н.у.) вуглеводню одержано 44,0 г вуглекислого газу та 22,5 г води. Відносна густина вуглеводню по кисню дорівнює 1,8125. Визначте дійсну хімічну формулу вуглеводню.

Рішення.Рівняння реакції згоряння вуглеводню можна наступним чином:

Кількість вуглеводню становить 5,6:22,4=0,25 моль. В результаті реакції утворюється 1 моль вуглекислого газу та 1,25 моль води, яка містить 2,5 моль атомів водню. При спалюванні вуглеводню кількістю речовини 1 моль виходить 4 моль вуглекислого газу та 5 моль води. Таким чином, 1 моль вуглеводню містить 4 моль атомів вуглецю та 10 моль атомів водню, тобто. хімічна формула вуглеводню С4Н10. Молярна маса цього вуглеводню дорівнює М = 4 · 12 +10 = 58. Його відносна щільність по кисню D=58:32=1,8125 відповідає величині, наведеної за умови завдання, що підтверджує правильність знайденої хімічної формули.

ВСТУП У ЗАГАЛЬНУ ХІМІЮ

ВСТУП В ЗАГАЛЬНУ ХІМІЮ Електронний навчальний посібник Москва 2013 2. Основні поняття та закони хімії. Атомно-молекулярне вчення 2.10. Приклади розв'язання задач 2.10.1. Розрахунок відносних

Якщо ідеальні гази знаходяться в балонах, розділених краном, то при відкритті крана гази в балонах змішуються між собою і кожен з них заповнює обсяг обох балонів.

Для ідеального газу (або двох різних газів), що знаходиться в балонах, що повідомляються, при відкритті крана деякі параметри стають однаковими:

• тиск газу (або суміші газів) після відкриття крана зрівнюється:

• газ (або суміш газів) після відкриття крана займає весь наданий обсяг, тобто. обсяг обох судин:

де V 1 - обсяг першого балона; V 2 - обсяг другого балона;

• температура газу (або суміші газів) після відкриття крана зрівнюється:

• щільність газу ρ та його концентрація n в обох балонах стають однаковими:

ρ = const, n = const,

Якщо балони мають однаковий обсяг, то маси газу (або суміші газів) у кожному балоні після відкриття крана стають однаковими:

m ' 1 = m ' 2 = m ' = m 1 + m 2 2

де m 1 - маса газу (або суміші газів) у першому балоні після відкриття крана; m 2 - маса газу (або суміші газів) у другому балоні після відкриття крана; m ' - маса газу (або суміші газів) у кожному балоні після відкриття крана; m 1 - маса газу першому балоні до відкриття крана; m 2 – маса газу у другому балоні до відкриття крана.

Маса газу, що перейшла з однієї посудини в іншу в результаті відкриття крана, визначається такими виразами:

• зміна маси газу у першому балоні

Δ m 1 = | m ′ 1 − m 1 | = | m 1 + m 2 2 − m 1 | = | m 2 − m 1 | 2;

• зміна маси газу у другому балоні

Δ m 2 = | m ′ 2 − m 2 | = | m 1 + m 2 2 − m 2 | = | m 1 − m 2 | 2 .

Зміни маси газу (або суміші газів) в обох балонах однакові:

Δ m 1 = Δ m 2 = Δ m = | m 2 − m 1 | 2 ,

тобто. скільки газу пішло з балона з більшою масою газу – стільки ж газу прийшло у балон із меншою масою.

Якщо балони мають однаковий обсяг, то кількості газу (або суміші газів) у кожному балоні після відкриття крана стають однаковими:

ν 1 = ν 2 = ν = ν 1 + ν 2 2 ,

де ν 1 - кількість газу (або суміші газів) у першому балоні після відкриття крана; ν 2 - кількість газу (або суміші газів) у другому балоні після відкриття крана; ν′ - кількість газу (або суміші газів) у кожному балоні після відкриття крана; 1 - кількість газу в першому балоні до відкриття крана; 2 - кількість газу в другому балоні до відкриття крана.

Кількість газу, що перейшов з однієї посудини в іншу в результаті відкриття крана, визначається такими виразами:

• зміна кількості газу у першому балоні

Δ ν 1 = | ν ′ 1 − ν 1 | = | ν 1 + ν 2 2 − ν 1 | = | ν 2 − ν 1 | 2;

• зміна кількості газу у другому балоні

Δ ν 2 = | ν ′ 2 − ν 2 | = | ν 1 + ν 2 2 − ν 2 | = | ν 1 − ν 2 | 2 .

Зміни кількості газу (або суміші газів) в обох балонах однакові:

Δ ν 1 = Δ ν 2 = Δ ν = | ν 2 − ν 1 | 2 ,

тобто. скільки газу пішло з балона з великою кількістю газу – стільки ж газу прийшло у балон із меншою кількістю.

Для ідеального газу (або двох різних газів), що знаходиться в балонах, при відкритті крана тиск стає однаковим:

та визначається за законом Дальтона (для суміші газів) -

де p 1 p 2 - парціальні тиску компонентів суміші.

Парціальний тиск компонентів суміші може бути розрахований наступним чином:

• за допомогою рівняння Менделєєва – Клапейрона; тоді тиск визначається формулою

p = (ν 1 + ν 2) R T V 1 + V 2 ,

де 1 - кількість речовини першого компонента суміші; 2 - кількість речовини другого компонента суміші; R - універсальна газова стала, R ≈ 8,31 Дж/(моль ⋅ К); T – температура суміші; V 1 - обсяг першого балона; V 2 - обсяг другого балона;

• за допомогою основного рівняння молекулярно-кінетичної теорії; тоді тиск визначається формулою

p = (N 1 + N 2) k T V 1 + V 2

де N 1 - кількість молекул першого компонента суміші; N 2 - кількість молекул другого компонента суміші; k – постійна Больцмана, k = 1,38 ⋅ 10 −23 Дж/К.

Приклад 26. Визначити середню молярну масу суміші газів, що складається з 3,0 кг водню, 1,0 кг гелію та 8,0 кг кисню. Молярні маси водню, гелію та кисню дорівнюють 2,0, 4,0 та 32 г/моль відповідно.

Рішення. Середня молярна маса суміші визначається формулою

де m – маса суміші; ν - кількість речовини у суміші.

Масу суміші знайдемо як суму мас -

де m 1 – маса водню; m 2 – маса гелію; m 3 – маса кисню.

Аналогічно знайдемо кількість речовини -

де 1 - кількість водню в суміші, 1 = m 1 / M 1 ; M 1 – молярна маса водню; ν 2 - кількість гелію в суміші, ν 2 = m 2 / M 2; M 2 – молярна маса гелію; ν 3 - кількість кисню в суміші, ν 3 = m 3 / M 3; M 3 – молярна маса кисню.

Підстановка виразів для маси та кількості речовини у вихідну формулу дає

〈 M 〉 = m 1 + m 2 + m 3 ν 1 + ν 2 + ν 3 = m 1 + m 2 + m 3 m 1 M 1 + m 2 M 2 + m 3 M 3 .

〈 M 〉 = 3,0 + 1,0 + 8,0 3,0 2,0 ⋅ 10 − 3 + 1,0 4,0 ⋅ 10 − 3 + 8,0 32 ⋅ 10 − 3 =

6,0 ⋅ 10 − 3 кг/моль = 6,0 г/моль.

Приклад 27. Щільність суміші газів, що складається з гелію та водню, при тиску 3,50 МПа та температурі 300 К, дорівнює 4,50 кг/м 3 . Визначити масу гелію 4,00 м 3 суміші. Молярні маси водню та гелію дорівнюють 0,002 та 0,004 кг/моль відповідно.

Рішення. Щоб знайти масу гелію m 2 у зазначеному обсязі, необхідно визначити густину гелію в суміші:

де ρ 2 – щільність гелію; V – обсяг суміші газів.

Щільність суміші визначається як сума щільностей водню та гелію:

де 1 - щільність водню.

Однак записана формула містить дві невідомі величини – густини водню та гелію. Для визначення зазначених величин потрібно ще одне рівняння, яке входять щільності водню і гелію.

Запишемо закон Дальтона для тиску суміші газів:

де p 1 - Тиск водню; p 2 – тиск гелію.

Для визначення тисків газів запишемо рівняння стану у такій формі:

p 1 = ρ 1 R T M 1 ,

p 2 = ρ 2 R T M 2 ,

де R - універсальна газова стала, R ≈ 8,31 Дж/(моль ⋅ К); T – температура суміші; M 1 – молярна маса водню; M 2 – молярна маса гелію.

Підстановка виразів для тисків водню та гелію в закон Дальтона дає

p = ρ 1 R T M 1 + ρ 2 R T M 2 .

Отримано ще одне рівняння з двома невідомими величинами – щільністю водню та щільністю гелію.

Формули для розрахунку щільності та тиску суміші утворюють систему рівнянь:

ρ = ρ 1 + ρ 2 , p = ρ 1 R T M 1 + ρ 2 R T M 2 , >

яку потрібно вирішити щодо густини гелію.

Для цього висловимо щільність водню з першого та другого рівнянь

ρ 1 = ρ − ρ 2 , ρ 1 = M 1 R T (p − ρ 2 R T M 2) >

і прирівняємо їх праві частини:

ρ − ρ 2 = M 1 R T (p − ρ 2 R T M 2) .

ρ 2 = M 2 M 2 − M 1 (ρ − p M 1 R T) .

Підставимо отриманий вираз у формулу для обчислення маси гелію

m 2 = M 2 V M 2 − M 1 (ρ − p M 1 R T)

і зробимо розрахунок:

m 2 = 0,004 ⋅ 4,00 0,004 − 0,002 (4,50 − 3,50 ⋅ 10 6 0,002 8,31 ⋅ 300) ≈ 13,6 кг.

Маса гелію у вказаному обсязі суміші становить 13,6 кг.

Як знайти середню молярну масу суміші газів

Якщо ідеальні гази знаходяться в балонах, розділених краном, то при відкритті крана гази в балонах змішуються між собою і кожен з них заповнює обсяг обох балонів. Для

Середня молекулярна маса є умовною величиною і відноситься до такого однорідного газу, у якого число молекул і загальна маса дорівнюють числу молекул і масі суміші газів.

Якщо відома величина газової постійної суміші, то

Замінюючи постійні газові R 1 , R 2 , ..., R n їх значеннями з рівняння Клапейрона, отримуємо вираз для середньої молекулярної маси, якщо суміш задана масовими частками:

(3-8)

Якщо суміш задана об'ємними частками, то, як випливає з рівняння (3-6),

Оскільки то

Середня молекулярна маса суміші газів дорівнює сумі творів об'ємних часток на молекулярні маси окремих газів, що становлять суміш.

Парціальний тиск

Парціальний тиск газу може бути визначений через масові частки рівняння Клапейрона, якщо відомі основні параметри газу:

(3-10)

Для знаходження парціального тиску кожного газу при завданні суміші об'ємними частками можна скористатися законом Бойля - Маріотта, з якого випливає, що за постійної температури

(3-11)

Парціальний тиск кожного газу дорівнює добутку загального тиску суміші газів на його об'ємну частку.

Рівнянням (3-11) зазвичай користуються при технічних розрахунках та при випробуваннях теплових установок. Об'ємні частки газів визначають спеціальними апаратами – газоаналізаторами.

Питома ентальпія, тобто ентальпія, віднесена до 1 кг, позначається буквою i і є за визначенням складною функцією виду

Диференціал ентальпії di є елементарною кількістю теплоти, що бере участь у процесі постійного тиску. Вся теплота в процесі при постійному тиску витрачається на зміну ентальпії:

(5-15)

З рівняння (5-12) випливає, що

(5-16)

Ентальпія більша від зовнішньої теплоти на величину роботи vdp, яка на рv-діаграмі зображується елементарним майданчиком abed (рис. 5-11). Вочевидь, вся пл. ABCD визначається виразом

, Яке називається наявною, або корисною, роботою.

Зміна ентальпії повністю визначається початковим та кінцевим станом робочого тіла та не залежить від проміжних станів. Зміна ентальпії газу циклах дорівнює нулю, тобто.

Оскільки ентальпія є функцією основних параметрів стану, то є повний диференціал цієї функції при будь-яких незалежних змінних, що характеризують стан газу;

(5-17)

Зміна ентальпії у всіх процесах, що протікають між двома точками А та В, буде однаковою (рис. 5-12).

Фізичний зміст ентальпії буде зрозумілий із розгляду наступного прикладу. На поршень, що переміщається, в циліндрі з 1 кг газу вміщена гиря масою т кг (рис. 5-13). Площа поршня/; внутрішня енергія робочого тіла та. Потенційна енергія гирі дорівнює добутку маси гіріт на висоту S. Так як тиск газу р врівноважується масою гирі, то потенційну енергію її можна висловити інакше:

Твір /S є питомим обсягом газу. Звідси

Добуток тиску на обсяг є робота, яку треба витратити, щоб ввести газ обсягом v у зовнішнє середовище з тиском р. Таким чином, робота pv є потенційною енергією газу, яка залежить від сил, що діють на поршень. Чим більші ці зовнішні сили, тим більший тиск р і тим більша потенційна енергія тиску pv.

Якщо розглядати газ, що знаходиться в циліндрі і поршень з вантажем як одну систему, яку називатимемо розширеною системою, то повна енергія Е цієї системи складається з внутрішньої енергії газу і потенційної енергії поршня з вантажем, що дорівнює pv:

Звідси видно, що ентальпія i дорівнює енергії розширеної системи – тіла та навколишнього середовища. У цьому полягає фізичний сенс ентальпії.

Значення ентальпій для парів, газів та газових сумішей наводяться в технічній та довідковій літературі. Користуючись цими даними, можна визначати кількість теплоти, що бере участь у процесі постійного тиску. Ентальпія набула великого значення та застосування при розрахунках теплових та холодильних установок і, як параметр стану робочого тіла, значно спрощує теплові розрахунки. Вона дозволяє застосовувати графічні методи при дослідженні всіляких термодинамічних процесів і циклів.

Ентальпією особливо доцільно користуватися тоді, коли як основні параметри приймають р і Т. Це наочно можна бачити, якщо ентальпію i порівняти з внутрішньою енергією і. При v = const рівняння першого закону термодинаміки dq = = du + pdv перетворюється на dq v = du, або q v - u 2 -u 1 при р = const q p = i 3 - i 1 .

Ентальпія ідеального газу," так само як і внутрішня енергія, є функцією температури і не залежить від інших параметрів. Дійсно, для ідеального газу

отже (оскільки обидва доданків залежать тільки від температури), i = f(T).

Тоді за аналогією з внутрішньою енергією будемо мати

тобто у будь-якому процесі зміни стану ідеального газу похідна від зміни ентальпії за температурою буде повною похідною.

Чисельні значення ентальпій ідеальних газів наведено у додатку, табл. XIII.

Молярна маса – це маса одного моля всякої речовини, тобто його числа, у якому міститься 6,022*10^23 елементарних частинок. Чисельно молярна маса збігається з молекулярною, вираженої в ядерних одиницях маси (а.е.м.), але розмірність у неї інша – грам/моль.

Інструкція

1. Якби вам потрібно було вирахувати молярну масубудь-якого газу, ви взяли б величину ядерної маси азоту і помножили її на індекс 2. В результаті отримали б 28 грам/моль. Але як вирахувати молярну масу сумішігазів? Це завдання вирішується елементарно. Потрібно лише знати, які саме гази та в якій пропорції входять до складу суміші .

2. Розгляньте певний приклад. Уявимо, у вас є газова суміш, яка складається з 5% (масових) водню, 15% азоту, 40% вуглекислого газу, 35% кисню та 5% хлору. Яка її молярна маса? Скористайтеся формулою для суміші, Що складається з x компонентів: Мсм = M1N1 + M2N2 + M3N3 + ... + MxNx, де M - молярна маса компонента, а N - його масова частка (процентна насиченість).

3. Молярні маси газів ви дізнаєтеся, пригадавши величини ядерних ваг елементів (тут вам знадобиться Таблиця Менделєєва). Їхні масові частки знамениті за умовами завдання. Підставивши величини у формулу і зробивши обчислення, отримайте: 2 * 0,05 + 28 * 0,15 + 44 * 0,40 + 32 * 0,35 + 71 * 0,05 = 36,56 г/моль. Ось така молярна маса зазначеної суміші .

4. Чи можна вирішити завдання іншим способом? Так, безумовно. Припустимо, у вас така сама суміш, укладена в герметичний посуд об'ємом V при кімнатній температурі. Як можна лабораторним шляхом обчислити її молярну масу? Для цього вам потрібно спочатку зважити цей посуд на точних вагах. Позначте його масуяк м.

5. Потім за допомогою під'єднаного манометра виміряйте тиск P усередині судини. Після цього за допомогою шланга, приєднаного до вакуум-насоса, відкачайте трошки суміші. Легко можна зрозуміти, що тиск усередині судини зменшиться. Перекривши вентиль, зачекайте приблизно 30 хв, щоб суміш усередині судини знову прийняла температуру навколишнього повітря. Перевіривши це за допомогою термометра, виміряйте тиск сумішіманометр. Позначте його P1. Зважте посудину, позначте нову масуяк M1.

7. Звідси випливає, що m = (M – M1)RT/(P – P1)V. А m – та сама молярна маса сумішігазів, яку вам потрібно дізнатися. Підставивши у формулу вестиму величину, ви отримаєте результат.

Молярна маса речовини, що позначається як М, являє собою масу, яку має 1 моль певної хімічної речовини. Молярна маса вимірюється в кг/моль чи г/моль.

Інструкція

1. Щоб визначити молярну масу речовини, потрібно знати його добротний і кількісний склад. Виражена в г/моль молярна маса чисельно дорівнює відносної молекулярної маси речовини – Mr.

2. Молекулярна маса – це маса молекули речовини, що у ядерних одиницях маси. Молекулярна маса також називається молекулярною вагою. Щоб виявити молекулярну масу молекули потрібно скласти відносні маси всіх атомів, що входять до її складу.

3. Відносна ядерна маса – це маса атома, що у ядерних одиницях маси. Ядерна одиниця маси – це прийнята одиниця виміру ядерних та молекулярних мас, що дорівнює 1/12 маси нейтрального атома 12С, особливо поширеного ізотопу вуглецю.

4. Ядерні маси всіх хімічних елементів, присутніх у земній корі, представлені у таблиці Менделєєва. Підсумовувавши відносні ядерні маси всіх елементів, що становлять хімічну речовину або молекули, ви виявите молекулярну масу хімічної речовини, яка і дорівнюватиме молярної маси, вираженої в г/моль.

5. Також молярна маса речовини дорівнює відношенню маси речовини m (вимірюється в кілограмах або грамах) до речовини? (Вимірюється в молях).

Відео на тему

Зверніть увагу!
Розглядаючи, що значення молярної маси речовини залежить з його добротного і кількісного складу, тобто визначається як сума відносних мас елементів, що входять до його складу, різні хімічні речовини, виражені одним числом молей, мають різну масу m (кг чи г).

Маси атомів або молекул виключно малі, тому в молекулярній фізиці замість самих мас молекул і атомів прийнято використовувати за пропозицією Дальтона їх відносні величини, зіставляючи масумолекули чи атома з 1/12 частиною маси атома вуглецю. Число речовини, в якому міститься стільки ж молекул або атомів, скільки їх міститься в 12 г вуглецю, називається молем. Молярна маса речовини (М) – це маса одного моля. Молярна маса – величина скалярна, вимірюється у міжнародній системі СІ в килогаммах, поділених на моль.

Інструкція

1. Щоб розрахувати молярну масуДосить знати дві величини: масуречовини (m), що виражається в кілограмах, і число речовини (v), що вимірюється в молях, підставивши їх у формулу: М=m/v.Приклад. Нехай потрібно визначити молярну масу 100 г води у 3 молях. Для цього слід спочатку перекласти масуводи з грамів у кілограми – 100г=0,01кг. Далі підставити величини формулу, до розрахунку молярної маси: М=m/v=0,01кг/3моль=0,003кг/моль.

2. Якщо рівняння M=m/ ? підставити інше вестимо тотожність: ?=N/Nа, де N-число молекул чи атомів речовини, Nа- безперервна Авогадро, що дорівнює 6*10 в 23 ступеня, то молярна маса розраховується за іншою формулою: М=m0*Nа. Тобто ще одна формула для обчислення молярної маси. Приклад 2. Маса молекули речовини дорівнює 3 * 10 (в мінус 27 ступеня) кг. Виявити молярну масуречовини. Знаючи значення безперервного числа Авогадро, вирішити формулу: М = 3 * 10 (у мінус 27 ступеня) кг * 6 * 10 (23 ступеня) 1 / моль = 18 * 10 (у мінус 4 ступеня) кг / моль.

Відео на тему

У шкільному курсі хімії є такий термін, як молярна насиченість. Є він і в підручниках з хімії, призначених для студентів вузів. Знати, що таке молярна маса і як її обчислювати, потрібно як школярам і студентам, які бажають легко вдало скласти іспит з хімії, так і тим, хто вирішив віддати перевагу цій наукі як майбутній професії.

Інструкція

1. У ході експериментів з аналітичної хімії дуже часто здійснюється відбір проб. У всьому оглядах, серед інших параметрів, визначають кількість взятої речовини. У більшості завдань аналітичної хімії доводиться стикатися з такими уявленнями, як моль, кількість речовини, молярна маса та насиченість. Хімічні концентрації виражають кількома способами. Існують молярна, масова та об'ємна концентрації. Молярною концентрацією називають відношення числа речовини до об'єму розчину. Ця вистава зустрічається в курсі хімії 10 та 11 класу. Воно виражається у вигляді формули: c (X) = n (X) / V, де n (X) - число розчиненої речовини X; V-об'єм розчину. Частіше кожного обчислення молярної концентрації проводиться щодо розчинів, тому що розчини складаються з води та розчиненої речовини, концентраціюякого потрібно визначити. Одиниця виміру молярної концентрації – моль/л.

2. Знаючи формулу молярної концентрації, можна приготувати розчин. Якщо вести молярна насиченість, то для придбання розчину використовується подальша формула: Cb = mb / Mb * Vp За цією формулою розраховують масу речовини mb, причому, Vp не змінюється (Vp = const). Після цього речовину деякої маси повільно змішують з водою і одержують розчин.

3. В аналітичній хімії при вирішенні завдань про розчини молярна насиченість та масова частка речовини між собою взаємопов'язані. Масова частка wb розчиненої речовини – це відношення його маси mb до маси розчину mp:wb =mb/mp, де mp =mb+H2O (розчин складається з води та розчиненої речовини)Молярна насиченість дорівнює добутку масової частки на щільність розчину, поділеному на молярну масу: сb = wb Pp-pa / Mb

Для визначення молярної концентрації розчину визначте кількість речовини в молях, що знаходиться в одиниці об'єму розчину. Для цього виявіть масу та хімічну формулу розчиненої речовини, виявіть її число в молях і поділіть на об'єм розчину.

Вам знадобиться

• мірний циліндр, ваги, таблиця Менделєєва.

Інструкція

1. За допомогою точних ваг виявіть масу речовини, що розчиняється в грамах. Визначте її хімічну формулу. Після цього за допомогою таблиці Менделєєва виявіть ядерні маси всіх частинок, що входять в молекулу початкової речовини і складіть їх. Якщо в молекулі є кілька ідентичних частинок, ядерну масу однієї частинки множте на їх число. Отримане число дорівнює молярній масі даної речовини в грамах на моль. Виявіть число розчиняється в молях, для чого масу речовини поділіть на його молярну масу.

2. Розчиніть речовину в розчиннику. Це може бути вода, спирт, ефір чи інша рідина. Простежте, щоб у розчині не залишилося твердих частинок речовини. Залийте розчин у мірний циліндр і виявіть його об'єм за кількістю поділок на шкалі. Об'єм виміряйте в см? або мілілітрах. Для визначення невимушено молярної концентрації поділіть число розчиненої речовини в молях, на об'єм розчину см?. Підсумок вийде в молях на см?

3. Якщо розчин вже готовий, то найчастіше його насиченість визначається масових частках. Для визначення молярної концентрації розрахуйте масу розчиненої речовини. На терезах визначте масу розчину. Помножте відсоток розчиненої речовини на масу розчину і поділіть на 100%. Скажімо, якщо відомо, що є 10% розчин кухонної солі, необхідно масу розчину помножити на 10 і поділити на 100.

4. Визначте хімічну форму розчиненої речовини і за допомогою вже описаної методології виявіть його молярну масу. Після цього виявіть кількість розчиненої речовини в молях, поділивши розраховану масу на молярну. За допомогою мірного циліндра виявіть об'єм кожного розчину і кількість речовини в молях поділіть на даний об'єм. Підсумком буде молярна насиченість речовини у цьому розчині.

Відео на тему

Азот – це елемент із ядерним номером 7 у періодичній системі хімічних елементів, що була відкрита Д. І. Менделєєвим. Позначається азот символом N і має формулу N2. У типових умовах азот – це двоатомний газ, який не має кольору, запаху та смаку. Саме з цього елемента три чверті складається наша земна атмосфера.

Інструкція

1. На сьогоднішній день азот широко використовується в різного роду виробництві. Так, сполуки, що містять даний елемент, використовуються при створенні барвників, вибухових речовин, медикаментів та іншої хімічної промисловості.

2. Газоподібний азот має відмінні властивості, які перешкоджають гниття, розкладання, окислення матеріалів. Його застосовують для продування різних трубопроводів, для заповнення камер шин автомобілів та літальних агрегатів. Крім цього, азот використовується для виготовлення аміаку, особливих азотних добрив, в коксовому виробництві і т.д.

3. Як виявити масу азотузнають, безумовно ж, лише експерти хіміки та фізики, а формули, наведені трохи нижче, дозволять відняти і дізнатися масуцієї речовини навіть недосвідченим учням чи студентам.

4. Виходить, відомо, що молекула азотумає формулу N2, ядерна маса або так звана молярна маса дорівнює 14,00674 а. е. м. (г/моль), а, отже, маса забарвлення молекули азотудорівнюватиме 14,00674 ? 2 = 28,01348, округліть та отримайте 28.

5. Якщо потрібно визначити масумолекули азотув кілограмах, це можна зробити подальшим шляхом: 28?1 а. е. м. = 28? 1,6605402 (10) ? 10? 27 кг = 46,5? 10?27 кг = 438. Визначення маси азотудозволить у майбутньому легко вираховувати формули, містять масумолекули азоту, а як і шукати необхідні компоненти, які, наприклад, у хімічної чи фізичної задачі невідомі.

Відео на тему

Зверніть увагу!
У промисловості азот застосовують переважно для придбання аміаку, а також використовують для забезпечення інертного середовища в різних хімічних процесах, найчастіше на металургійних виробництвах при перекачуванні горючих рідин. Рідкий азот широко застосовують як холодоагент, внаслідок «заморожуючих» властивостей його активно використовують у медицині, виключно в косметології.

Молекулярна маса є молекулярний вага, який також можна назвати значенням маси молекули. Виражається молекулярна маса у ядерних одиницях маси. Якщо розібрати значення молекулярної маси частинами, то вийде, що сума мас всіх атомів, що входять до складу молекули і є її молекулярною масу. Якщо говорити про одиниці виміру маси, то переважно всі виміри виробляються в грамах.

Інструкція

1. Саме уявлення молекулярної маси пов'язані з поданням молекули. Але неможливо сказати, що цю умову можна застосувати тільки до таких речовин, де молекула, скажімо, водню, знаходиться окремо. Для випадків, коли молекули знаходяться не окремо від інших, а у вузькому зв'язку, всі перераховані вище дані та визначення також дійсні.

2. Для початку, щоб визначити масу водню, Вам знадобиться яке-небудь речовина, до складу якого входить водень і з якого його можна буде важко виділити. Це може бути якийсь спиртовий розчин або інша суміш, частина компонентів якої за певних умов змінює свій стан і легко звільняє розчин від своєї присутності. Виявіть розчин, з якого можна і спарити необхідні або непотрібні речовини за допомогою нагрівання. Це найлегший метод. Тепер визначитеся, ви будете випаровувати речовину, яку вам не потрібно або це буде водень, молекулярну масуякого ви плануєте вимірювати. Якщо випарується непотрібна речовина - нічого страшного, головне, щоб воно було не токсично. у випадку випаровування бажаної речовини, вам потрібно приготувати обладнання, що всі випари збереглися в колбі.

3. Після того, як ви відокремили від складу все непотрібне, приступайте до вимірювань. Для цього вам підійде Авогадро. Саме з його підтримкою ви зможете обчислити відносну ядерну та молекулярну масу водню. Виявіть всі необхідні параметри воднюякі присутні у будь-якій таблиці, визначте густину отриманого газу, тому що вона пригодиться для однієї з формул. Після цього підставте всі отримані результати і, якщо необхідно, поміняйте одиницю виміру на грами, про що вже говорилося вище.

4. Подання молекулярної маси особливо актуально для випадків, коли йдеться про полімери. Саме для них значуще вводити уявлення середньої молекулярної маси, зважаючи на неоднорідність молекул, що входять до їх складу. Також по середній величині молекулярної маси можна судити про те, наскільки високий рівень полімеризації тієї чи іншої речовини.

Відео на тему

У хімії як одиниця числа речовини застосовують моль. Речовина має три коляції: масу, молярну масу та кількість речовини. Молярною масою називається маса одного молячи речовини.

Інструкція

1. Один моль тієї чи іншої речовини є таке його число, яке містить стільки структурних одиниць, скільки атомів міститься в 0,012 кг звичайного (не радіоактивного) ізотопу вуглецю. До структурних одиниць речовини відносяться молекули, атоми, іони та електрони. Коли в умовах завдання дана речовина з відносною ядерною масою Ar, формули речовини, залежно від постановки задачі, шляхом здійснення обчислень знаходять або масу одного молячи цієї ж речовини, або його молярну масу. Відносною ядерною масою Ar називають величину, що дорівнює відношенню середньої маси ізотопу елемента до 1/12 маси вуглецю.

2. Молярну масу мають як органічні, і неорганічні речовини. Для прикладу розрахуйте цей параметр щодо води H2O та метану CH3. Спочатку виявіть молярну масу води: M(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2*1+16=18 г/мольМетан є газом органічного походження. Це означає, що до його молекули входять атоми водню і вуглецю. Кожного в одній молекулі цього газу міститься три атоми водню та один атом вуглецю. Молярну масу даної речовини розрахуйте подальшим чином: M(CH3)=Ar(C)+2Ar(H)=12+3*1=15 г/моль Аналогічним чином розраховуйте молярні маси будь-яких інших речовин.

3. Також масу одного молячи речовини чи молярну масу знаходять, знаючи масу і кількість речовини. У цьому випадку молярна маса розраховується як відношення маси речовини до її числа. Формула у своїй виглядає подальшим образом:M=m/?, де M – молярна маса, m – маса, ? - Число речовини.Молярна маса речовини виявляється в грамах або кілограмах на моль. Якщо відома маса молекули тієї чи іншої речовини, то, знаючи число Авогадро, можна виявити масу одного моля речовини надалі: Mr=Na*ma, де Mr – молярна маса, Na – число Авогадро, ma – маса молекулы.Так, скажімо, знаючи масу атома вуглецю, можна виявити молярну масу цієї речовини: Mr=Na*ma=6,02*10^23*1,993*10^-26=12 г/моль

Відео на тему

Що таке молярна насиченість? Це - величина, що показує, скільки молей тієї чи іншої речовини знаходиться в одному літрі розчину. Метод знаходження молярної маси залежить від умов завдання.

Вам знадобиться

• - Точні ваги;
• - Мірна ємність;
• - Таблиця розчинності солей;
• - Таблиця Менделєєва.

Інструкція

1. Скажімо, вам поставлене завдання: визначити, яка молярна насиченість розчину 71 г сульфату натрію, що міститься в 450 мілілітрах розчину.

2. Раніше за кожного, напишіть точну формулу сульфату натрію: Na2SO4. Випишіть ядерні ваги всіх елементів, що входять до складу молекули цієї речовини: Na – 23, S – 32, O –16. Не забудьте помножити на індекси! Підсумкові ядерні ваги такі: Na - 46, S - 32, O - 64. Отже, молекулярна маса сульфату натрію дорівнює 142.

3. Розподіливши фактичну масу сульфату натрію на молярну, дізнайтеся, скільки молей цієї солі міститься в розчині. Це робиться наступним чином: 71/142 = 0,5 моля.

4. Якби 71 грам сульфату натрію містився в 1000 мл розчину, це був би 0,5 молярний розчин. Але у вас 450 мл, отже, необхідно зробити перерахунок: 0,5 * 1000 / 450 = 1,111 або заокруглено 1,1 молярний розчин. Завдання вирішено.

5. Ну, а якби вам видали (скажімо, на лабораторному практикумі з хімії) невідоме число якоїсь речовини, скажімо, хлористого натрію, ємність із незнайомим числом води, і запропонували визначити молярну концентраціюрозчину, який ще не отриманий? І тут нема нічого складного.

6. Скрупульозно зважте натрій хлористий, бажано на точних (лабораторних, в ідеалі – аналітичних) терезах. Запишіть або запам'ятайте результат.

7. Перелийте воду в мірну ємність (лабораторний градуйований склянку або мірний циліндр), встановіть її об'єм, і, відповідно, масу, тому що щільність води дорівнює 1.

8. Переконайтеся, що застосовується таблиця розчинності солей, що кожен хлористий натрій при кімнатній температурі розчиниться в такій кількості води.

9. Розчиніть сіль у воді та знову, застосовуючи мірну ємність, встановіть точний об'єм отриманого розчину. Обчисліть молярну концентраціюрозчину за формулою: m * 1000 / (M * V) , де m - фактична маса хлористого натрію, M - його молярна маса (приблизно 58,5), V - обсяг розчину мілілітрів.

10. Скажімо, маса хлористого натрію дорівнювала 12 грам, об'єм розчину - 270 мл.12000 / (58,5 * 270) = 0,7597. (Приблизно 0,76 молярний розчин).

Відео на тему

Молярна маса - це маса одного моля речовини, тобто величина, що показує, в якому числі речовини міститься 6,022 * 10 (у ступені 23) частинок (атомів, молекул, іонів). А якщо йдеться не про чисту речовину, а про суміш речовин? Скажімо, про актуально потрібному людині повітрі, чай він є сумішшю безлічі газів. Як визначити його молярну масу?

Вам знадобиться

• - Точні лабораторні ваги;
• – круглодонна колба зі шліфом та краном;
• - вакуумний насос;
• - манометр з двома кранами та сполучними шлангами;
• - Термометр.

Інструкція

1. Раніше за кожного подумайте над можливою похибкою обчислень. Якщо вам не потрібна висока точність, обмежтеся лише трьома «вагомими» компонентами: азотом, киснем і аргоном, і візьміть «округлені» величини їх концентрацій. Якщо ж потрібен точніший результат, то використовуйте в розрахунках ще й вуглекислий газ і можете обійтися без округлення.

2. Припустимо, що вас влаштує перший варіант. Напишіть молекулярні маси цих компонентів та його масові концентрації повітря:- азот (N2). Молекулярна маса 28, масова насиченість 75,50%; - кисень (О2). Молекулярна маса 32, масова насиченість 23,15%; - Аргон (Ar). Молекулярна маса 40 масова насиченість 1,29%.

3. Для спрощення розрахунків округліть величини концентрацій: - для азоту - до 76%; - для кисню - до 23%; - для аргону - до 1,3%.

4. Зробіть нескладне обчислення: 28 * 0,76 + 32 * 0,23 + 40 * 0, 013 = 29,16 г/моль.

5. Отримана величина дуже близька до тієї, яка вказана в довідниках: 28,98 г/моль. Розбіжність пояснюється округленням.

6. Можете визначити молярну масу повітря і за допомогою нескладної лабораторної навички. Для цього виміряйте масу колби з повітрям, що знаходиться в ній.

7. Запишіть отриманий результат. Потім, під'єднавши шланг колби до манометра, відкрийте кран і, увімкнувши насос, почніть відкачувати повітря з колби.

8. Зачекайте деякий час (щоб повітря в колбі нагрілося до кімнатної температури), запишіть показання манометра та термометра. Після цього, закривши кран на колбі, від'єднайте шланг від манометра, і зважте колбу з новим (зменшеним) числом повітря. Запишіть підсумок.

9. Далі вам на допомогу прийде універсальне рівняння Менделєєва-Клапейрона: PVm = MRT. Запишіть його в дещо зміненому вигляді: ? PVm = ? Молярна маса повітря m обчислюється елементарно: m = MRT/?PV.

Корисна порада
Рівняння Менделєєва-Клапейрона описує стан бездоганного газу, яким повітря, звичайно ж, не є. Але при величинах тиску і температури, близьких до типових, похибки настільки незначні, що їх можна знехтувати.

Молярна маса є найважливішою коляцією будь-якої речовини, зокрема кисню. Знаючи молярну масу, можна виготовляти розрахунок хімічних реакцій, фізичних процесів тощо. Виявити цю величину можна, використовуючи таблицю Менделєєва чи рівняння стану ідеального газу.

Вам знадобиться

• - Періодична таблиця хімічних елементів;
• - Терези;
• - Манометр;
• - Термометр.

Інструкція

1. Якщо правильно відомо, що газ, що вивчається - кисень, визначте відповідний елемент в періодичній таблиці хімічних елементів (таблиці Менделєєва). Виявіть елемент кисень, позначений латинською літерою O, який знаходиться під номером 8.

2. Його ядерна маса складає 15,9994. Від того, що ця маса вказується з урахуванням наявності ізотопів, то візьміть найвідоміший атом кисню, відносна ядерна маса якого складе 16.

3. Розглядайте той факт, що молекула кисню двоатомна, тому відносна молекулярна маса газу кисень дорівнюватиме 32. Вона чисельно дорівнює молярній масі кисню. Тобто, молярна маса кисню дорівнюватиме 32 г/моль. Щоб перевести цю величину в кілограми на моль, поділіть її на 1000, отримайте 0,032 кг/моль.

4. Якщо невідомо, що кисень, що розглядається газ, визначте його молярну масу за допомогою рівняння стану бездоганного газу. У тих випадках, коли немає надвисоких, наднизьких температур і високого тиску, коли агрегатний стан речовини може змінитися, кисень можна вважати бездоганним газом. Відкачайте повітря із герметичного балона, оснащеного манометром, об'єм якого ведемо. Зважте його на терезах.

5. Наповніть його газом і зважте знову. Різниця мас порожнього і заповненого газом балона дорівнюватиме масі самого газу. Виразіть її у грамах. За допомогою манометра визначте тиск газу в балоні Паскалях. Його температура дорівнюватиме температурі навколишнього повітря. Виміряйте її термометром і переведіть в Кельвіни, додавши значення в градусах Цельсія число 273.

6. Розрахуйте молярну масу газу, помноживши його масу m на температуру T, та універсальну газову безперервну R (8,31). Отримане число ступінчасто поділіть значення тиску P і обсягу V (M=m 8,31 T/(P V)). Підсумок має бути близьким до 32 г/моль.

Відео на тему

Маса 1 моль речовини називається його молярною масою і позначається буквою М. Одиниці виміру молярної маси – г/моль. Метод розрахунку цієї величини залежить від заданих умов.

Вам знадобиться

• - Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва (таблиця Менделєєва);
• - Калькулятор.

Інструкція

1. Якщо вестима хімічна формула речовини, то її молярну масуможна визначити за допомогою таблиці Менделєєва. Молярна маса речовини (М) дорівнює його відносної молекулярної маси (Mr). Для того, щоб її розрахувати, виявіть в таблиці Менделєєва ядерні маси всіх елементів, що входять до складу речовини (Ar). Традиційно це число, написане в правому нижньому кутку осередку відповідного елемента під його порядковим номером. Скажімо, ядерна маса водню дорівнює 1 – Ar(H)=1, ядерна маса кисню дорівнює 16 – Ar(O)=16, ядерна маса сірки дорівнює 32 – Ar(S)=32.

2. Для того щоб дізнатися молекулярну та молярну масуречовини, необхідно скласти відносні ядерні маси елементів, що входять до нього, з урахуванням числа їх атомів. Mr = Ar1n1 + Ar2n2 + ... + Arxnx. Так, молярна маса води (H2O) дорівнює сумі ядерної маси водню (Н), помноженої на 2 та ядерної маси кисню (О). М (Н2О) = Ar (H) - 2 + Ar (O) = 1 - 2 +16 = 18 (г / моль). Молярна маса сірчаної кислоти (H2SO4) дорівнює сумі ядерної маси водню (Н), помноженої на 2, ядерної маси сірки (S) та ядерної маси кисню (О), помноженої на 4. M (H2SO4) = Ar (H) ?2 + Ar(S) + Ar(O) ?4=1?2 + 32 + 16?4 = 98(г/моль). Молярна маса примітивних речовин, які з одного елемента, вважається так само. Скажімо, молярна маса газу кисню (О2) дорівнює ядерній масі елемента кисню (О), помноженої на 2. М (О2) = 16?2 = 32 (г/моль).

3. Якщо хімічна формула речовини незнайома, але відоме її число та маса, молярну масуможна знайти за такою формулою: М=m/n, де М – молярна маса, m – маса речовини, n – число речовини. Скажімо, відомо, що 2 моль речовини має масу 36 г, тоді його молярна маса дорівнює М = m/n = 36 г? 2 моль = 18 г/моль (швидше за кожного це вода Н2О). Якщо 1,5 моль речовини має масу 147 г, тоді його молярна маса дорівнює М = m / n = 147г? 1,5 моль = 98 г/моль (скоріше за кожного це сірчана кислота H2SO4).

Відео на тему

Молярна маса еквівалента показує масу одного молячи речовини. Позначається великою літерою М. 1 моль – це така кількість речовини, що містить число частинок (атомів, молекул, іонів, вільних електронів), що дорівнює числу Авогадро (безперервна величина). Число Авогадро приблизно дорівнює 6,0221 · 10 ^ 23 (часток).

Інструкція

1. Щоб виявити молярну масуречовини, помножте масуоднієї молекули даної речовини на число Авогадро: M = m (1 молекули) · N (A).

2. Молярна маса має розмірність [г/моль]. Виходить, запишіть підсумок у цих одиницях виміру.

3. Молярна маса еквівалентачисельно дорівнює його відносної молекулярної маси. Відносна молекулярна маса речовини позначається як M(r). Вона показує відношення маси молекули зазначеної речовини до 1/12 маси атома вуглецю ізотопу (з ядерним числом 12).

4. 1/12 маси атома ізотопу вуглецю (12) має умовне позначення – 1 а.е.м.:1 а.е.м. = 1/12 m(C)? 1,66057 · 10^(-27) кг? 1,66057 · 10 ^ (-24) р.

5. Слід розуміти, що відносна молекулярна маса – безрозмірна величина, тому між нею та молярною масою неможливо ставити знак тотожності.

6. Якщо потрібно виявити молярну масуокремо взятого елемента, зверніться до таблиці хімічних елементів Д.І. Менделєєва. Молярна маса елемента дорівнюватиме відносної масі атома цього елемента, яка вказана зазвичай знизу будь-якої комірки. Водень має відносну ядерну масу 1, гелій – 4, літій – 7, берилій – 9 тощо. Якщо завдання не потребує високої точності, візьміть заокруглене значення маси.

7. Скажімо, молярна маса елемента кисень дорівнює приблизно 16 (у таблиці може бути записано як 15,9994).

8. Якщо потрібно обчислити молярну масупростої газоподібної речовини, молекула якої має два атоми (O2, H2, N2), помножте ядерну масуелемента на 2:M(H2) = 1 · 2 = 2 (г/моль); M(N2) = 14 · 2 = 28 (г/моль).

9. Молярна маса важкої речовини складається з молярних мас будь-якого з компонентів, що входять до нього. При цьому ядерне число, яке ви знаходите в таблиці Менделєєва, множиться на відповідний індекс елемента речовини.

10. Наприклад, вода має формулу H(2)O.Молярна маса водню у складі води: M(H2) = 2 (г/моль);Молярна маса кисню у складі води: M(O) = 16 (г/моль); Молярна маса кожної молекули води: M(H(2)O) = 2 + 16 = 18 (г/моль).

11. Гідрокарбонат натрію (сода питна) має формулу NaHCO(3). M(Na) = 23 (г/моль); M(H) = 1 (г/моль); (O3) = 16 · 3 = 48 (г/моль); M(NaHCO3) = 23 + 1 + 12 + 48 = 84 (г/моль).

Відео на тему

Молярна насиченість - це величина, яка показує, скільки молей речовини знаходиться в 1 літрі розчину. Скажімо, відомо, що в літрі розчину знаходиться рівно 58,5 г кухонної солі - хлористого натрію. Від того що молярна цієї речовини якраз і становить 58,5 г/моль, можна сказати, що в цьому випадку у вас одномолярний розчин солі. (Або у вигляді запису, 1М розчин).

Вам знадобиться

• - Таблиця розчинності речовин.

Інструкція

1. Вирішення цього завдання залежить від певних умов. Якщо ви знаєте точну масу речовини і точний об'єм розчину, то рішення дуже примітивне. Скажімо, 15 г хлористого барію міститься в 400 мілілітрах розчину. Яка його молярна насиченість?

2. Почніть із того, що пригадаєте точну формулу цієї солі: BaCl2. За таблицею Менделєєва, визначте ядерні маси елементів, що входять до його складу. І, з урахуванням індексу 2 у хлору, отримайте молекулярну масу: 137 + 71 = 208. Отже, молярна маса хлориду барію 208 г/моль.

3. А за умовами завдання, в розчині міститься 15 грам цієї речовини. Скільки ж це в молях? Розділивши 15 на 208, отримаєте: приблизно 0,072 моля.

4. Тепер вам необхідно врахувати, що об'єм розчину на 1 літр, а кожного 0,4. Поділивши 0,072 на 0,4, отримаєте результат: 0,18. Тобто ви маєте приблизно 0,18-молярний розчин хлористого барію.

5. Трохи ускладнимо розв'язання задачі. Припустимо, що ви почали б розчиняти в 100 мл води при кімнатній температурі вже згадувану, добре знайому вам, кухонну сіль - хлористий натрій. Додавали ви його маленькими частками, скрупульозно розмішуючи і чекаючи на повне розчинення. І ось настав момент, коли чергова крихітна частка не розчинилася до кінця, незважаючи на насичене перемішування. Потрібно визначити, яка молярна насиченість одержаного розчину.

6. Перш за все, вам потрібно виявити таблиці розчинності речовин. Вони є в більшості хімічних довідників, можна також знайти ці дані в інтернеті. Ви легко визначите, що за кімнатної температурі межа насичення (тобто, межа розчинності) хлористого натрію – 31,6 г/100 г води.

7. За умовами завдання, ви розчиняли сіль у 100 мл води, але чай її щільність фактично дорівнює 1. Так що робимо підсумок: в отриманому розчині міститься приблизно 31,6 грам хлористого натрію. Невеликим нерозчиненим надлишком, і деяким зміною обсягу при розчиненні солі можна знехтувати, похибка буде невеликий.

8. Відповідно, в 1 літрі розчину містилося б в 10 разів більше солі - 316 грам. Розглядаючи, що молярна маса хлористого натрію, як вказувалося на початку, становить 58,5 г/моль, ви легко виявите результат: 316/58,5 = 5,4-молярний розчин.

Молярна маса речовини- Це маса одного моля, тобто такого його числа, в якому знаходиться 6,022 * 10 ^ 23 елементарних частинок - атомів, іонів або молекул. Одиниця її виміру – грам/моль.

Інструкція

1. Щоб вирахувати молярну масуВам знадобляться лише таблиця Менделєєва, елементарні вміння з хімії та знання виготовляти обчислення, фінально ж. Скажімо, широко вестиме речовина - сірчана кислота. Воно знаходить настільки широке використання в різних галузях промисловості, що по праву носить найменування «кров хімії». Якою є її молекулярна маса?

2. Напишіть точну формулу сірчаної кислоти: H2SO4. А зараз візьміть таблицю Менделєєва і подивіться, які ядерні маси всіх елементів, що входять до її складу. Цих елементів три – водень, сірка та кисень. Ядерна мас водню дорівнює 1, сірки - 32, кисню - 16. Отже, сумарна молекулярна маса сірчаної кислоти, з урахуванням індексів, дорівнює: 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 а.е.м (ядерних одиниць маси).

3. А зараз давайте пригадаємо ще одне визначення молячи: це число речовини, маса якого в грамах чисельно дорівнює його масі, що виражена в ядерних одиницях. Таким чином виходить, що 1 моль сірчаної кислоти важить 98 грам. Ось така її молярна маса. Завдання вирішено.

4. Уявимо, вам задані такі дані: є 800 мл 0,2 молярного розчину (0,2М) якоїсь солі, причому відомо, що в сухому вигляді ця сіль важить 25 грамів. Потрібно обчислити її молярну масу .

5. Спочатку пригадайте визначення 1-молярного (1М) розчину. Це розчин, в 1 літрі якого міститься 1 моль якогось речовини. Відповідно, в 1 літрі 0,2М розчину містилося б 0,2 моля речовини. Але у вас не один літр, а 0,8 літра. Отже, реально ви маєте 0,8 * 0,2 = 0,16 моля речовини .

6. А далі вже все стає простіше простого. Якщо 25 грамів солі за умовами завдання становлять 0,16 моля, яке число дорівнює одному молю? Здійснивши обчислення в одну дію, виявите: 25/0,16 = 156,25 г. Молярна маса солі становить 156,25 г/моль. Завдання вирішено.

7. У підрахунках ви застосовували заокруглені величини ядерних ваг водню, сірки та кисню. Якщо потрібно зробити обчислення з великою точністю, округлення неприйнятне.